2.3.2 氧化剂和还原剂及配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂及配平 菏泽成阳学校 核心素养发展目标 1.宏观辨识与微观探析：能够列举常见的氧化剂和还原剂。 2.科学探究与创新意识：认识物质的氧化性、还原性，掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 3.变化观念与平衡思想：能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 菏泽成阳学校 交流研讨 1、完成课本第69页<交流研讨> 2、阅读第69页中间一段，了解氧化剂、还原剂的概念，氧化剂、还原剂的性质，在氧化还原反应中的变化。 3、阅读第69页下面一段，了解氧化性、还原剂性的概念，氧化剂、还原剂的性质。 菏泽成阳学校 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：所含的某种(或某些)元素化合价降低的反应物。 还原剂：所含的某种(或某些)元素化合价升高的反应物。 2、氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应所得产物 还原产物：还原反应所得产物 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 菏泽成阳学校 A 1.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是 A.反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2中，H2O2是绿色氧化剂 随堂训练 菏泽成阳学校 3、氧化性和还原性 ⑴氧化性：物质(得电子的能力)所含元素化合价能够降低的性质。 还原性：物质(失电子的能力)所含元素化合价能够升高的性质。 ⑵氧化还原反应中， 氧化剂：元素化合价降低→原子或离子得电子→表现氧化性→发生还原反应→被还原→生成还原产物。 还原剂：元素化合价升高→原子或离子失电子→表现还原性→发生氧化反应→被氧化→生成氧化产物。 ⑶元素处于最高价时，元素具有降低价态的趋势，物质具有氧化性；元素处于最低价时，元素具有升高价态的趋势，物质具有还原性；元素处于中间价时，元素既可能升高价态，也可能降低价态，物质既具有还原性又具有氧化性。 菏泽成阳学校 KMnO4和碘化钾的反应： 2KMnO4＋10KI ＋8H2SO4 ＝ 6K2SO4＋2MnSO4＋5I2＋8H2O 2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O ＋7 －1 ＋2 0 紫色 (紫红色) 菏泽成阳学校 3、常见的氧化剂和还原剂 阅读第70页中间一段，了解常见的氧化剂、还原剂。 (1)常见的氧化剂①非金属性较强的单质，如O2 、Cl2等。②含有较高价态元素的盐，如FeCl3、KMnO4、KClO3等。③含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、H2SO4等 ⑵常见的还原剂①活泼的金属单质，如Al、Fe、Zn。②某些非金属单质，如H2、C等。③低价态元素的氧化物，如CO、SO2等。④低价态的盐，如KI、Na2SO3、FeSO4等。 菏泽成阳学校 2、分析下列五个反应，探究下列问题。 ①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Fe＋S FeS ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 随堂训练 (1)氧化剂和还原剂为同一物质的是 (填序号，下同)。 (2)同一反应中，被氧化和被还原的为同一元素的是 。 (3)氧化产物和还原产物为同一物质的是 。 ①②⑤ ①④⑤ ③④ 菏泽成阳学校 3、分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____。 (2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 Cl2 Fe H2O2 Fe Cl2 FeCl2 F