2.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章 元素与物质世界 第2节 电解质的电离 离子反应 课时2 离子反应 【教学目标】 1. 理解离子反应的含义，知道复分解型离子反应发生的条件。 2．能够书写离子方程式。 3. 学会判断离子共存问题 【重点难点】 1.离子反应的含义及其发生的条件 2.离子方程式的书写 3.离子共存 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+教参实验视频） 观察思考： 向0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴入0.2mol/L H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化 减小 增大 白色沉淀 降低 由红色变浅至无色 H+ Ba2+ OH- SO42- 3 通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ H2SO4 ==== SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ 2H2O 反应实质： H＋与OH－反应、 Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度减少，即离子发生反应。 知识精讲 1、含义 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 一、离子反应 2、实质： 溶液中某种或某些离子的浓度发生改变 复分解反应都属于离子反应 生成弱电解质，如：弱酸、弱碱、水 生成沉淀 生成气体 离子的浓度发生改变 知识精讲 向盛有2 mL的Na2SO4溶液的试管中加入2 mL的BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Na＋ BaSO4 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 　 混合后 知识精讲 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液 H++OH-=H2O H+、OH- 数目减少 Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 交流 研讨 二、离子方程式 如何书写？ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 写 拆 删 查 Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ +2Cl- ==BaSO4 ↓+ 2 Na+ +2Cl- Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 查： ①符合反应事实 ②原子守恒 ③电荷守恒 ④系数约成最简整数比 ⑤拆的对不对 不拆： 难溶物 难电离的物质（弱电解质） 气体 单质 氧化物 非电解质 知识精讲 注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况 1.表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆； 2.表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。 对于微溶物，如Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？ 注意——弱酸的酸式酸根不拆 NaHCO3和盐酸： HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHSO3和NaOH： HSO3-+OH-=H2O+SO32- 知识精讲 H++OH-=H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 3、离子反应方程式意义： ①可以表示一个具体的化学反应 ②表示所有同一类型的化学反应 ③揭示反应的本质 知识精讲 10 1.看离子方程式是否符合客观事实。 例如：（1）离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑ （2）离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 不存在 错误 判断离子方程式是否正确（6看） 2.看离子方程式是否遵循两个守恒定律（质量守恒和电荷守恒）。 例如：（1）离子方程式：Al+3H+=Al3++H2↑ 错误 Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）离子方程式：Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu 错误 3.看是否符合拆写原则 例如：化学反应：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 错误 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ 氢氧化铜与稀盐酸的反应： OH