2.2.1 电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章 元素与物质世界 第2节 电解质的电离 离子反应 课时1 电解质的电离 【教学目标】 1. 理解并掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 3．学会用电离方程式的书写。 【重点难点】 1、对物质辨别分类，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。 2、电离方程式书写 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+导学案） 2 ——实验 & 思考 研究氯化钠的导电性 设计固态氯化钠、熔融状态氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，观察现象，认识氯化钠在什么情况下导电？ 实验方案 实验目的 课本P54 图2-2-3 氯化钠的导电性实验 能 能 不能 不亮 亮 亮 观察记录 活动探究 为什么固态NaCl不导电，熔融状态的NaCl和NaCl溶液能够导电呢？ ——实验 & 思考 分析&结论 有能够自由移动的离子 导电原因： 活动探究 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时，自身解离成能够自由移动的离子的过程。 一、电离 从电离角度认识酸、碱、盐： 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 注意：电离不需要通电，在水溶液中的电离是指在水分子的作用下，解离出自由移动的离子 导电的原因 电离产生自由移动离子的条件 自主学习 二、电解质与非电解质 电解质： 非电解质： 化合物 酸: 碱: 盐: 金属氧化物: 水 HCl、HNO3、H2SO4、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3` NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2 NaCl、BaSO4、NH4Cl Na2O、CaO 大多数的有机化合物： 多数非金属氧化物： 一些气态氢化物： 乙醇、蔗糖、苯、四氯化碳 CO2、CO、 SO2、SO3、NO NH3、CH4 在水溶液或熔融 状态下能否电离 在水溶液或熔融状态下能电离 在水溶液和熔融 状态下不能电离 H2O 知识精讲 6 （一）电解质的判断方法 (1) 从物质类别判断: (2) 从导电情况判断： 电解质导电的条件 —— 溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体； 有些电解质不溶于水，但在熔融状态下导电，如BaSO4。 (3)从是否自身电离判断： 电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离。 有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 知识精讲 思考 ①电解质一定能导电吗？ 看状态，在水溶液或熔融状态下能导电 ②能导电的物质一定是电解质吗？ 请举例说明。 金属单质、石墨； 电解质溶液； 熔融状态的电解质（除酸外）； 能导电的物质： 固体状态的电解质； 非电解质。 绝大多数非金属单质； 不能导电的是： 思考 ③水溶液能导电的物质一定是电解质吗？ CO2 ，SO2， NH3 是否是电解质？ CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 有些非电解质的水溶液也能导电 思考 (二）强电解质、弱电解质 电解质 在水溶液中 能否完全电离 强电解质 弱电解质 NaOH、KOH、Ca(OH)2 HCl、HNO3、H2SO4 强酸： 强碱： 大多数的盐： 活泼金属氧化物：K2O，CaO 与可溶性无关 弱酸： 弱碱： 少数盐：Pb(CH3COO)2 水 HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3 NH3·H2O、Cu(OH)2 完全电离 部分电离 知识精讲 HCl在水溶液中电离 H+ H+ HClO ClO- HClO在水溶液中电离 强电解质 完全电离 弱电解质 部分电离 知识精讲 （三）电离方程式的书写 强电解质完全电离 弱电解质部分电离 HClO H+ + ClO- 多元弱酸分步书写 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 多元弱碱一步书写 Cu (OH)2 Cu2+ + 2OH- H2SO4 2H+ + SO42- Ba (OH)2 Ba2+ + 2OH- BaSO4 Ba2+ + SO42- CaO Ca2+ O2- H2O H+ + OH- 用化学式和离子式表示电解质电离过程的式子 知识精讲 （三）电离方程式的书写 强酸酸式盐 NaHSO4(溶液)＝Na+＋H+＋SO42- NaHSO4(熔融)＝Na+＋HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3＝Na+＋HCO3- 知识精讲 注意——电离方程式书写规则： 1. 质量守恒 （左右两侧元素种类、原子/原子团个数相等） 2. 电荷守恒 （正负电荷相等、左侧=右侧 、溶液呈中性） 3. 符合客观事实（