3.2分子晶体与共价晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子晶体与共价晶体 （第一课时） 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 根据微粒间作用力 晶体类型 分子间作用力—— 共价键—— 离子键—— 金属键—— 环节一 晶体分类，设问激疑 分子晶体 共价晶体(原子晶体) 离子晶体 金属晶体 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 2 为什么干冰易升华，冰易融化？ 环节一：晶体分类，设问激疑 3 CO2晶胞和I2晶胞的基本微粒分别是？ 环节二：认识分子晶体 4 1.概念：分子以分子间作用力相互作用结合形成的晶体。 环节二：认识分子晶体 构成微粒 微粒间的作用 气化或熔化时破坏 5 2.分子晶体典型代表 环节二：认识分子晶体 （1）所有非金属氢化物 （2）大部分非金属单质：稀有气体、卤素(X2)、硫(S8)、白磷(P4)、C60等(金刚石、硅等是原子晶体） （3）部分非金属氧化物：SO2、P4O10等(SiO2是原子晶体) （4）几乎所有的酸;HClO4.H2O是离子晶体 （5）绝大多数有机化合物：苯、乙醇、葡萄糖等 6 1、所有分子晶体中都存在化学键吗？ 2、含有分子的晶体一定是分子晶体吗？ 环节二：认识分子晶体 不一定，如稀有气体是单原子分子，其晶体中不含化学键。 不一定，如CuSO4•5H2O中也含有分子。 头脑风暴 7 观察表格 环节三：分子晶体基本性质 分子间作用力比较弱 物理性质 决定 8 3.物理特性 (1)熔沸点较低，易升华； (2)硬度较小； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电； (4)溶解性：相似相溶原理。 环节三：分子晶体基本性质 9 4.分子晶体熔沸点比较 分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 环节三：分子晶体基本性质 (1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 (2)组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子的极性越大，分子间作用力越大。 (3)同分异构体，支链越多，分子间作用力越小。 10 5.分子堆积方式 (1)密堆积 环节四：分子晶体结构特征 分子间只有范德华力，这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子。 CO2 O2 11 环节四：分子晶体结构特征 若晶胞的边长为a，则距离最近的两个CO2分子的距离为 12 环节四：分子晶体结构特征 (2)非密堆积 除范德华力外还存在分子间氢键，由于氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高,留有相当大的空隙。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。 每个水分子与周围四个水分子形成正四面体 13 许多气体可与水形成水合物晶体，最早是戴维发现氯气和水形成的Cl2·8H2O，后来科学家发现海底存在大量的天然气水合物晶体，主要成分是CH4·H2O，它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”，CH4等气体是存在于水分子以氢键形成的笼内，所以也称为笼状化合物。 环节四：分子晶体结构特征 科学视野：笼状化合物 14 1、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测不正确的是(　 　) A、 SiCl4晶体是分子晶体 B、常温、常压下SiCl4是气体 C、 SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D、 SiCl4的熔点高于CCl4 环节五：巩固练习，归纳小结 B 15 2、下列关于熔、沸点高低的叙述中正确的是(　 　) A、Cl2 ＞I2 B、 CCl4 ＞ SiCl4 C、NH3 ＞ PH3