2.2 氧气 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

2.2 氧气 教学目标 1、掌握氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质比较活泼 2、理解化合反应、氧化反应的概念 3、学会描述化学反应中的一些反应现象 教学难点 1.了解并掌握氧气的物理性质。 2.通过实验探究,观察实验现象,掌握氧气化学性质。 3.会归纳总结反应文字表达式特点,了解反应类型。 1.空气中氧气含量的测定 2.空气的组成 3.纯净物与混合物 4.空气污染种类、空气污染物 新课引入 氧气有这么多用途,那么你知道氧气有什么性质? 那么,氧气有什么样的物理性质呢? 回忆:什么是物理性质? 物体的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。 一、氧气的物理性质 探究新知 物理性质 氧气 色、味、态 密度 溶解性 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水 101KPa –218 101KPa –183 三态变化: 氧气 液氧 固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 工业生产的氧气,一般加压贮存在蓝色钢瓶中 集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气? 如果想验证它是氧气,就必须了解氧气的性质。 1、与其他物质反应 二、氧气的化学性质 木炭 铁丝 硫 红磷 物质 现象 文字表达式 空气中 氧气中 红磷 木炭 黑色 硫 黄色 铁丝 银白色 发红,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 燃烧发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气 二氧化碳 点燃 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁丝+氧气 四氧化三铁 点燃 产生微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,放热 产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放热 红热,不能燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热 产生大量白烟,放热 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 实验中应注意哪些问题? 2.硫在氧气中燃烧,集气瓶底的水有何作用? 可用其他物质代替吗?铁丝呢? 想一想 硫:吸收二氧化硫,防止其逸出污染空气。 铁丝:防止高温生成物溅落炸裂瓶底。 可用细沙替代。 1.铁丝为什么要打磨? 为了除去细铁丝表面的杂质 3.铁丝燃烧时火柴的作用是什么? 4.为何待火柴快要燃尽时才放入集气瓶? 5.为何将铁丝绕成螺旋状? 6.燃烧时为何要从集气瓶上方慢慢伸入下方? 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗瓶内过多氧气 引燃铁丝 防止细铁丝燃烧放热,使氧气从集气瓶口逸出。 保证有充足的氧气与铁丝反应。 结论: (1)氧气化学性质活泼,可与多种物质发生反应; (2)物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气 发生反应。 (3)氧气含量越多,物质燃烧越剧烈。 三、化合反应与氧化反应 (基本反应类型) 1.化合反应 (1)定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 (2)表达式:A + B + .... C 特点: “多变一” 2、氧化反应 (1)物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 剧烈氧化 如:物质燃烧、化学爆炸等 (2)氧化反应的类型 氧气提供氧,具有氧化性。 缓慢氧化 如:铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、农家肥料的腐熟等 物质与氧气发生的反应只是氧化反应的其中一种形式。 不属于四大基本反应类型 巩固练习 1、对氧气物理性质的叙述正确的是( ) A、极易溶于水 B、在标准状况下,密度比空气略大 C、在-183 时变成无色液体 D、在-218 时变成白色固体 2、要除去密闭容器内空气的氧气,并不使混入其他气体,在其中燃烧的可燃物可以是( ) A、硫粉 B、木炭 C、铁丝 D、红磷 B D 3、硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是( ) A、都只有气体生成 B、都有淡蓝色火焰 C、都发光放热 D、都有水珠生成 4、关于氧气性质的叙述中错误的是( ) A、木炭在氧气中剧烈燃烧,生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体 B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧,生成物都只有二 氧化碳 C、铁丝在氧气中燃烧,生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧,比在空气中燃烧剧烈,并 生成有刺激性气味的气体 C B 5、下列反应属于化合反应的是( ) A、硫 + 氧气 点燃 二氧化碳 B、蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 二氧化碳 +水 D、乙炔 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 A 课堂小结 谈谈你的收获 $$