2.3 制取氧气 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

2.3 制取氧气 教学目标 1、掌握氧气的实验室制法,了解氧气的工业制法。 2、理解分解反应,了解催化剂和催化作用。 3、了解燃烧和燃烧的条件,了解爆炸、缓慢氧化和自燃 教学难点 1.了解高锰酸钾的性质 2.掌握实验室高锰酸钾制取氧气的反应原理(重点) 3.掌握制取装置、收集方法、检验、验满及注意事项。 (重难点) . 氧气 物理性质 化学性质 无色、无味的气体(液态氧和固态氧均为淡蓝色) 密度比空气大 不易溶于水(微溶) 具有氧化性,是氧化剂,可以与很多物质反应 支持燃烧,可以与很多物质反应 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 复习引入 思考 我们知道氧气是一种性质比较活泼的气体,他可以和许多物质发生反应,那么在实验室中我们用到的这些氧气是如何得到的? 实验室制取氧气的方法 探究新知 一、过氧化氢(H2O2)溶液分解制取氧气 【实验】1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的小木条伸入试管,观察现象。 2.向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察现象。 3.待上述试管中没有现象时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。 实验 现象 原因 1 有少量气泡冒出,木条没有复燃 常温下,放出氧气很少 2 有大量气泡冒出,木条复燃 常温下,过氧化氢遇到二氧化锰分解速率加快,放出大量氧气 【思考】:在第二个反应中,是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气了呢? 过氧化氢 + 二氧化锰 氧气 + ? 【思考】:二氧化锰好像永远也用不完,二氧化锰在这个反应中扮演了一个什么角色? 过氧化氢 氧气 + 水 二氧化锰 √ 二、催化剂 催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后否没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒) 催化剂 一变 二不变 :改变其他物质的化学反应速率 :质量和化学性质不变 速率只是改变≠加快 催化剂不是唯一的也不是万能的 催化剂在化学反应中所起的作用是催化作用 它在化工生产中具有重要而广泛的应用,生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂 合作探究 (一)加热高锰酸钾制取氧气 例题:指出下图中的四处错误 (1)试管口应略向下倾斜。 (2)导管伸入到试管口即可 (3)用高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花。 (4)开始加热时不能立即收集。 (5)先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。 (6)收集到的氧气应该正放在桌面上 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 反应原理 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 白色 白色 KClO3 KCl O2 + 反应原理: 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 实验装置: H2O2 H2O O2 + 二氧化锰 工业上制取氧气的方法 方法:分离液态空气法(物理方法) 原料:空气 原理:利用氮气与氧气的沸点不同从而加热分离 氮气的沸点:—196 氧气的沸点:—183 所以氮气先蒸发出来,然后氧气直接以液态的形式储存在钢瓶中 1、下列对催化剂的描述正确的是( ) A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂 2、在加热氯酸钾制取氧气的反应中,二氧化锰是( ) A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.既是反应物又是催化剂 D C 巩固练习 3、下列反应属于分解反应的是( ) A.硫 + 氧气 二氧化硫 B.石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 C.铁 + 氧气 四氧化三铁 D.氧化汞 汞 + 氧气 点燃 点燃 点燃 点燃 D 化学反应可以分为化合反应和分解反应区分它们两者需抓住关键: 化合反应是一变多 分解反应是多变一 4、检验氧气的方法( ) A.用火柴去点 B.用带火星的木条接近气体 C.用鼻子去嗅气味 D.用天平称量 5、在高锰酸钾制取氧气的反应中,二氧化锰是 物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,氯酸钾是 物,二氧化锰是 ,若不加二氧化锰,则氯酸钾分解反应将 ,若将高锰酸钾加入氯酸钾,这反应 ,这是因为 。 B 生成 反应 催化剂 速率很慢 速率加快 高锰酸钾加热分解成二氧化锰 今天你学到了什么? 快和你的同桌一起交流一下吧 课堂小结 $$