6.2 二氧化碳制取的研究 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

6.2 二氧化碳制取的研究 1 教学目标 1.了解实验室制取二氧化碳的原理。 2.通过对二氧化碳和氧气制取药品和性质的比较，探究实验室制取二氧化碳的装置； 3.了解实验室制取气体的思路和方法，培养学生的科学精神。 2 教学难点 1、了解一氧化碳的物理性质和毒性 2、掌握一氧化碳的化学性质 1.实验室制取二氧化碳的药品 、 。 反应原理 。 大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2.实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。 3.你认为实验室不用硫酸代替稀盐酸的理由是什么？ 答：因为硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应停止。 预习引入 探究新知 探究实验室制取CO2的反应原理 含碳酸根离子的化合物 Na2CO3 （碳酸钠) CaCO3 （大理石或石灰石主要成分） 能与HCl（盐酸）或H2SO4（稀硫酸）反应生成CO2 演示实验 1、石灰石与稀盐酸 2、石灰石与稀硫酸 3、碳酸钠与稀盐酸 √ （1）不宜用硫酸(H2SO4)代替盐酸(HCl )，因为CaCO3和H2SO4 反应生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止了反应进行。 （2）不宜用碳酸钠(Na2CO3 )代替大理石，因为反应速率太快，不便于控制。 （3）不宜用浓盐酸，因为它具有强挥发性，会挥发出HCl气体使收集的CO2不纯。 注意事项 1、药品： 石灰石或大理石(主要成份为CaCO3) 2、反应原理： 和稀盐酸 归 纳 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 一、实验室制二氧化碳的反应原理 复习实验室制取氧气的发生装置和收集装置 药品 高锰酸钾 过氧化氢和二氧化锰 反应方程式 发生 装置 和 收集装置 反应条件 反应物状态 2H2O2 ====== 2H2O +O2 ↑ MnO2 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热 固体 不加热 固体 +液体 思考与讨论： 1、制取装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？ 气体 发生 装置 气体 收集 装置 反应物状态 反应条件：是否需要加热或加催化剂等　 固体和液体反应 固体和固体反应 液体和液体反应 排空气法 密度比空气大：用向上排空气法 密度比空气小：用向下排空气法 排水法(不易溶于水，也不与水反应) 二、实验室里制取气体的装置的确定 ...... 实验室制取气体时,确定反应原理应考虑: 5、生成的气体是否较纯净、易收集。 4、反应速率是否适中; 3、反应条件是否易达到； 2、操作是否简便; 1、原料是否易得; 药品：大理石或石灰石 稀盐酸 主要成分均为CaCO3 反应原理： 合作探究 药品：大理石或石灰石 稀盐酸 主要成分均为CaCO3 反应原理： 药品注意： 1、不能换成稀硫酸； 因为稀硫酸会与CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4 ，它会覆盖CaCO3的表面，使CaCO3与稀硫酸脱离接触，导致反应逐渐停止。 2、不能换成浓盐酸； 3、固体不能换成碳酸钠； 因为浓盐酸易挥发出HCl，使得收集的CO2不纯。 因为碳酸钠与盐酸的反应太剧烈，是生成的气体不易收集。 不能用碳酸钙粉末 药品：大理石或石灰石 稀盐酸 主要成分均为CaCO3 反应原理： 二氧化碳的工业制法 药品： 石灰石 (CaCO3) 反应原理： 生石灰 巩固练习 1.下图为实验室制取二氧化碳的装置图，请指出 有哪些错误？ 出气导管太长， 伸入了液面下 长颈漏斗没有伸入液面以下 没有用向上排 空气法收集 2.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙和盐酸恰好完全反应，（杂质不反应）放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g. 求:（1）产生二氧化碳的质量。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 8.8 g 90.1% （2）设22.2g石灰石中含碳酸钙的质量为 X X=20g 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1% 解：（1）二氧化碳的质量= 22.2g+146g-159.4g = 8.8g 100 X 8.8g = 100 44 44 X 8.8g CaCO3%= 20g 22.2g ×100% =90.1% CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.请你根据下图回答下列问题：        （1）写出下列仪器的名称：① ④