第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题（共12题） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、HCO、AlO B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- 2．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且化学原理相似的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯和硝酸制取TNT 水杨酸和乙酸酐制取阿司匹林 B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K C 氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色 SO2使紫色石蕊溶液先变红，后褪色 D 向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．将的溶液滴加到沸水中，形成胶体粒子数小于 B．与浓盐酸反应生成时，转移电子数为 C．过量铁粉与(标准状况)完全反应生成转移电子数为 D．将通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和为 4．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 稀硫酸 B 、、 氢氧化钠溶液 C 、、 氢氧化钠溶液 D 、、 足量溶液 A．A B．B C．C D．D 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10－13NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24 L C．100 g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D．5.6 g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA 6．关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是 A．取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B．直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定 C．两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 7．1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。 下列结论正确的是 A．溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42- B．固体C可能是MgO、MgCO3或MgCl2 C．沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3 D．A中不能确定的高子是Ba2+、Al3+和Cl- 8．室温下，含和的溶液a以及加入一定量强酸或强碱后溶液的如下表(忽略加入酸、碱前后溶液体积的变化)： 溶液a 通入 加入 4.76 4.67 4.85 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是 A．溶液a中， B．向溶液a中通入时，结合生成变化不大 C．向溶液a中加入固体，基本不变 D．含与的混合溶液也可做缓冲溶液 9．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d 点溶液中含有两种溶质 10．25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ） A． B． C． D． 11．25℃时，用的NaCl溶液滴定25.00mL溶液的滴定曲线如图所示，，。下列有关叙述错误的是 A．25℃时， B．x点的横坐标为12.5 C．当滴入25.00mLNaCl溶液时，溶液中 D．相同条件下，若改为的NaI溶液，反应终点的纵坐标值会增大 12．以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检测某弱酸性溶液中是否存在 向待测溶液中滴加KSCN溶液 B 除去