2023-2024学年九年级化学人教版上册第五单元复习课件及学案

氧 泡 泡 鲜氧颗粒 今 天 我 们 就 来 聊 聊 环节一：验证性质 揭秘原理 【查阅资料】 过氧碳酸钠，又称固体双氧水，外观为白色固体，化学式可表示为2Na2CO3 ·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，遇水或加热的条件下易分解，产生活性气体。 环节一：验证性质 揭秘原理 Q1: 向“氧泡泡”中倾倒热水后，产生的气体是什么？ 2Na2CO3 ·3H2O2 2 3 O2的检验 CO2的检验 1 1 2 该气体是氧气 环节一: 验证性质 揭秘原理 Q2: 氧气是来源于过氧化氢还是碳酸钠？ Na2CO3 在温度约1744℃左右方能分解产生CO2。 2Na2CO3 ·3H2O2 2Na2CO3 + 3H2O2 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 碳酸钠是否还在？ 推动注射器活塞，滴入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 环节一：验证性质 揭秘原理 过氧碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，其具有很强的氧化性，能深入织物纤维，使有机色素分子破裂，分解为溶于水的小分子，达到清洁衣服的效果。“活性氧”含量越高，去污能力越强。 碳酸钠溶液呈碱性，有助于提高表面活性剂的去污能力。 Q3: “氧泡泡”遇冷水能产生氧气吗？ 温度不同，反应速率不同。 环节二：活用性质 服务生活 医疗急救供氧剂 人 缓释型过氧碳酸钠 水产养殖供氧剂 缓慢持久 快速高效 重度油污去除 热水浸泡 简易家庭制氧装置 催化剂 温度、催化剂都能影响化学反应速率 环节三：工业制备 科学配比 反 应 釜 结 晶 饱和碳酸钠溶液 双氧水稳定剂 过氧化氢溶液 过氧碳酸钠晶体 异丙醇 过滤 低温干燥 注：加入异丙醇的目的是降低过氧碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出 Q4: 工业制备过氧碳酸钠的反应原理是什么？（用化学方程式表示） 2Na2CO3 + 3H2O2 = 2Na2CO3 ·3H2O2 2Na2CO3 ·3H2O2 Q5: 工业制备过氧碳酸钠，Na2CO3与H2O2最佳微粒个数比为多少？ 环节三：工业制备 科学配比 Na2CO3与H2O2微粒个数比 过氧碳酸钠产率/% 活性氧含量% 1：1.8 78.91 12.70 1：1.7 81.08 12.71 1：1.6 79.53 12.67 1：1.5 76.02 12.68 研究制备过氧碳酸钠的原料配比时，发现Na2CO3与H2O2不同微粒个数之比对过氧碳酸钠产率及活性氧含量有影响，相关数据见下表。 Q6: 工业制备过氧碳酸钠，Na2CO3与H2O2最佳微粒个数比为多少？ 因为过氧化氢不稳定，易分解 表：（反应温度10℃，反应时间10min） 环节四：科学测量 精准分析 工业上常以过氧碳酸钠的含量衡量产品的优劣。 Q7: 该“氧泡泡”中过氧碳酸钠含量是多少呢？如何测定？ 指标名称 一等品 合格品 过碳酸钠的含量（ω） ω≥85.04% 85.04%＞ω≥68.69% 方案一 2Na2CO3 ·3H2O2 浓硫酸 10g样品和2gMnO2 碱石灰 蒸馏水 环节四：科学测量 精准分析 工业上常以过氧碳酸钠的含量衡量产品的优劣。 Q7: 该“氧泡泡”中过氧碳酸钠含量是多少呢？如何测定？ 指标名称 一等品 合格品 过碳酸钠的含量（ω） ω≥85.04% 85.04%＞ω≥68.69% 方案一 2Na2CO3 ·3H2O2 Mr（2Na2CO3•3H2O2）＝314 反应前总质量：930.35g 反应后总质量：928.98g 环节四：科学测量 精准分析 工业上主要采用高锰酸钾溶液滴定法： 取10g的“氧泡泡”样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入足量稀硫酸，再逐滴加入KMnO4溶液至溶液由无色刚好转变为粉红色【此时溶液中过氧碳酸钠与高锰酸钾恰好完全反应】消耗KMnO4的质量为5.47g。依据该方案所测结果，计算确定该样品中过氧碳酸钠的含量？ 方案二 6KMnO4 ~ 5(2Na2CO3 ·3H2O2） 6KMnO4+5(2Na2CO3 ·3H2O2)+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+15O2↑+10CO2↑+34H2O 实验原理 环节四：科学测量 精准分析 高锰酸钾溶液滴定法 方案二 解：设样品中过氧碳酸钠的质量为X 6KMnO4 ~ 5(2Na2CO3 ·3H2O2） 948 1570 5.47g X 948 1570 5.47g X 方案一 浓硫酸 10