第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共13题） 1．一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。0~20s内由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列说法正确的是 A．增大反应体系的体积，化学反应速率减小 B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．0~20s内用B表示的平均反应速率为 D．当c(A)降至0.1mol/L时所需的反应时间为25s 2．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV B．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2 +OH* C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) △H=-1.02eV·mol-1 D．增大压强或增大H2的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 3．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是 A． B． C． D． 4．Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示： ①(慢) ②(快) 下列叙述不正确的是 A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢 B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物 C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小 D．每生成1 mol N2，转移电子数目为 5．可逆反应，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 A．增加A的量，平衡向正反应方向移动，增大 B．增大B的浓度，此时，，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大，减小 D．缩小体积增大体系压强，平衡不移动，、均不变 6．下列根据实验现象得出的结论错误的是 选项 实验目的 实验设计 实验现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究和对分解速率的影响 在两支试管中分别加入2mL5%溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各1mL，摇匀(已知：对该反应无影响) 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 探究乙酸和碳酸的酸性强弱 用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢 水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强 D 检验某气体是否为 将气体通入酸性溶液中 若溶液褪色，则该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D 7．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   ) A．容器中含D物质的量至少为0.45mol B．A的平均反应速率是 C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol 8．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是      A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 D．条件②，内平均反应速率为 9．金属离子体系催化和CO反应的过程不需要吸收能量，是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．作该反应的催化剂时降低了反应的活化能 C．催化过程中发生的反应为 D．和CO反应的热化学方程式为 10．下列描述不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．工业合成氨时将氨液化分离 D．打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒 11．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是 A．和可完全转化为 B．平衡时，正、逆反应速率相等 C．充入，正、逆反应速率都降低 D．平衡时，、和的浓度一定相等 12．反应，经2minB的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．在2min时，B的浓度是D浓度的3倍 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是 D．B、C的速率关系： 13．在催化剂及酸性介质条件下，H2和O2直接合成过氧化氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应H2(g)+O2(g)=H2O2(aq)的ΔS>0 B．整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成 C．O2在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应 D．酸电离出的H+在反应过程中