4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．中和热测定 B．验证吸氧腐蚀 C．分离NH4Cl和I2 D．Cl2(混有HCl)的纯化 A．A B．B C．C D．D 2．下列生活中的现象，与盐的水解无关的是 A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B．与两种溶液可作泡沫灭火器 C．铁在潮湿环境中生锈 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 3．事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是 A．生活中常用的“暖宝宝”是利用吸氧腐蚀原理制造的 B．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块 D．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐 4．工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备NaOH和H2SO4，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是 A．c电极与电源负极相连 B．从d口得到H2SO4(aq) C．若生成1 mol O2，有2 mol Na+穿过a D．电解总反应：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ 5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源 6．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是 A．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用 C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 D．智能手机常用的锂离子电池属于一次电池 7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂 油脂在碱性条件下可水解 B 社区服务人员给铁护栏刷油漆 金属隔绝空气不易腐蚀 C 实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 D 农民伯伯利用豆科植物做绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 A．A B．B C．C D．D 8．某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是 A．铁发生锈蚀的反应是放热反应 B．温度降低是因为反应速率减慢了 C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 二、非选择题 9．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 （1）写出有关电极反应式： ①铁棒上的电极反应式：_______________。 ②碳棒上的电极反应式：_______________。 （2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀溶液，则此图可表示______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若想使铁棒不被腐蚀，可以将铁棒与外电源的______极相连。 10．按要求完成： （1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH－）约为_______mol·L－1；0.1 mol ·L－1的（NH4）2SO3溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。 （2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题： ①电源A极的名称是__________。 ②乙装置中电解反应的总化学方程式：___________。 ③当电路中通过4 mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。 ④装置丁中的现象是_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．该装置能保温，能测定实验中的温度变化，能达到实验目的，故A不符合题意； B．该实验为中性溶液，通过U形管液面来验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，故B不符合题意； C．碘单质加热易升华，遇冷凝华；NH4Cl加热也易分解，遇冷化合，二者不能用此装置分离，故C符合题意； D．氯气在稀硫酸中溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，除去氯化氢后使用浓硫酸干燥得到纯净、干燥氯气，能达到相应实验目的，故A不符合题意。 综上所述，答案为C。 2．C 解析：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水