4.1原电池同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．锌既是电极材料，也是离子导体 B．盐桥中的移向溶液 C．电子从锌片经电流表流向铜片 D．正极上的电极反应为： 2．如图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．铜片为正极，且铜片上有气泡 D．电流由锌片经导线流向铜片 3．某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该燃料电池不宜在高温下使用 B．电极b为阳极，发生氧化反应 C．HS-化菌作用下发生反应：HS- -8e-+9OH-=+5H2O D．若该电池外电路有0.4 mol电子转移，则质子交换膜在标准状况下电极b消耗氧气1.12L 4．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 风力发电 水力发电 A．A B．B C．C D．D 5．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，在氢化酶作用下发生反应： C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成 D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 6．下列“类比”合理的是 A．Cu与反应生成+2价的，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．与HCl反应生成，则与HCl反应生成 C．Mg-Al原电池中，Mg比Al活泼，在稀硫酸中，Mg做负极，则在NaOH溶液中，Mg也做负极 D．MgO是碱性氧化物，则也是碱性氧化物 7．锌锰干电池放电时，总反应为，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是 A．Zn B．石墨 C． D． 8．组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是 A．电子Zn沿导线流向Cu B．锌是负极，发生氧化反应 C．电池工作时，铜片质量减小 D．电流由铜片经导线流向锌片 二、非选择题 9．各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。 (1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________； A．金属元素仅存在于矿物中 B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含 C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素 (2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________； (3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。 10．电化学原理在生产生活中应用广泛。 (1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题 ①通入的电极是______(填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为____。 ②若用于电解精炼铜，M极的电极材料为______。 ③若用于铁件上镀铜，电解10min后，铁件增重6.4g，此过程中消耗标准状况下的体积至少为______ L。 (2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示： ①正极电极反应式为______。 ②设计一种可以防止铁管道被腐蚀的方法：______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 解析：A．锌片为负极，是电极材料，不是离子导体，A不正确； B．盐桥中的移向正极，所以移向溶液，B不正确； C．电子从负极经电流表移向正极，所以从锌片经电流表流向铜片，C正确； D．正极的电解质溶液是CuSO4，其电极反应为：，D不正确； 故选C。 2．C 解析：A．Zn-Cu-稀硫酸组成原电池，Zn活泼作负极，故A错误； B．电子由负极经导线流向正极，即由锌通过导线流向铜，故B错误； C．铜作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此在铜片上有气泡，故C正确； D．电流由正极流向负极，即由铜片经导线流向锌片，故D错误； 故选：C。 3．A 【分析】通入氧气的一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，则a为负极、b为正极，据此分析解答。 解析：A