第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1- D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O 2．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/L B．反应后溶液中Na+数目为NA C．反应生成标准状况下气体22.4L D．反应转移的电子数为NA 3．纳米氧化铝(Al2O3)可用于制作精美的陶瓷，氧化铝中铝元素的化合价为 A．+3 B．+2 C．-3 D．-2 4．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。Na2O与Na2O2物质的量之比为 A．5：4 B．4：3 C．2：3 D．无法确定 5．下列氧化物中，前者为黑色，后者为白色的是 A．Fe3O4、Na2O2 B．FeO、Na2O C．Fe2O3、NaHCO3 D．Al2O3、CuO 6．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA B．高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA C．标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L D．2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA 8．下列说法正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B．用量筒准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液 C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部 9．下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶) A．NaOH溶液 磨口玻璃塞 B．AgNO3溶液 棕色瓶 C．FeCl3溶液 加铁粉 D．Na 冷水中 10．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是 A．溶液与过量澄清石灰水混合： B．通入冷的溶液： C．向明矾溶液中通入过量氨气： D．溶液中加入产生沉淀： 11．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 A．室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中： K+、Ca2+、NO、Ag+ B．0.1mol/LFe2(SO4)3的溶液中：I-、NH、Mg2+、NO C．使酚酞溶液变红的溶液中：Ba2+、K+、HCO、NO D．某澄清透明溶液中：K+、MnO、H+、SO 二、非选择题 13．化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解 - 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，反应的化学方程式为 14．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式 。 (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示 （填写离子符号）。 15．铁的氧化物的组成与性质差异明显，在化工生产等领域有着广泛的应用。补全下列表格。 化学式 颜色 铁元素的化合价 与稀硫酸反应的离子方程式