3.1 铁及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 2．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化，可向试样溶液中加入 A．AgNO3溶液 B．盐酸 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．下列叙述错误的是 A．二价铁为铁元素在人体的主要存在形式 B．《梦溪笔谈》中 “石穴中水所滴者皆为钟乳” 中的主要事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应 C．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞和胶体性质有关 D．“雨过天晴云破处” 所描述的瓷器青色，来自氧化铁 5．某溶液中可能存在K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有K+、Ba2+、Fe3+ B．一定有Fe2+，可能有K+、Ba2+、Mg2+，一定没有Fe3+ C．一定有Fe3+，可能有K+、Ba2+、Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有K+、Mg2+，一定没有Ba2+、Fe3+ 6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入 A．盐酸溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液 7．下列叙述中，正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3 B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 D．稀土金属可以用于生产合金 8．氧化亚铁的化学式是 A．Fe(OH)2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 二、非选择题 9．如图为各元素在地壳中含量的质量分数： 问题：金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质。 10．铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题： (1)人体对Fe2+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+ Fe3+的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起 。 (2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为 。 (3)实验室中储存FeSO4溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的 。 (4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Fe2O3)制备Fe2O3。操作过程如下： i．用稀盐酸溶解废铁屑。 ii．在所得溶液中先加入过量氧化剂H2O2，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 ①步骤ii中加入过量氧化剂H2O2的目的是 。 ②设计实验验证操作i所得溶液中不含Fe3+，简述实验操作及现象： 。 ③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含Fe3+，也不需要加入H2O2，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为 。 11．将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算： （1）原溶液中c（SO42-） = 。 （2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为 。 12．某兴趣小组为测定某含FeO和Fe2O3样品(粉末状，杂质中不含铁元素，且杂质不与硫酸反应)中铁元素的总含量，设计如下实验。 ①取a g样品溶于足量的稀硫酸中，过滤，得滤液1。 ②向滤液1中通入足量Cl2后加热煮沸一段时间，再将煮沸后的溶液稀释至500mL。 ③取出25mL稀释后的溶液，向其滴入0.5mol•L﹣1的KI溶液，当消耗25mL KI溶液时，溶液中的Fe3+恰好全部被还原成Fe2+。 (1)加入稀硫酸的作用是 ，滤液1中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 (2)通入Cl2的目的是 ，步骤③发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)上述实验测得样品中铁元素的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．高温条件下，Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故A错误； B．点燃条件下，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B正确； C．Fe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．Fe和硫酸铜