2.2化学平衡同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 2．某温度下，可逆反应： 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 A．③④ B．①③ C．②③ D．①② 3．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．随着反应的进行，H2的浓度不再变化，说明反应达到平衡 4．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡状态标志的是 ①N2的生成速率与N2的消耗速率相等 ②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键 ③混合气体的总压强不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2 A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥ 5．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 7．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 8．有一处于平衡状态的反应：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 二、非选择题 9．现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。 （2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。 （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。 10．在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2、O2发生反应：。温度分别为t1和t2时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t1、t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___________ K2。 11．某小组同学对与的反应进行探究。 【初步探究】室温下进行下表所列实验。 序号 操作 现象 实验I 取溶液，滴加溶液5～6滴(混合溶液) 溶液变为棕黄色 实验II 取实验反应后的溶液，滴加2滴溶液 溶液呈红色 (1)证明实验I中有生成，加入的试剂为_______。 (2)写出实验反应的离子方程式：_______。 (3)结合上述实验现象可以证明与发生可逆反应，原因是_______。 【深入探究】后继续观察实验现象：实验I溶液棕黄色变深；实验II溶液红色变浅。 (4)已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出两条)。 (5)乙同学查阅资料可知：与的反应体系中还存在，呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中后溶液红色变