广东省惠州市博罗县博师高级中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

博师高级中学2024届9月月考化学试卷 时间75分钟 满分 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Si：28 S：32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小愿2分；第11－16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶 A. A B. B C. C D. D 2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 3. 下列过程没有发生化学反应的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 4. 工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 28g晶体硅中含有2molSi-Si键 C. HCl中化学键为s-sσ键 D. 碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 5. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液显碱性的原因：+2H2O= H2CO3+2OH－ B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe =Fe2O3+3H2 C. 铁丝插入冷浓硫酸中：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O D. SO2通入酸性Fe2(SO4)3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ 6. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是 A. 在碱性溶液中可以大量存在：、、、、 B. 在溶液中可以大量存在：、、、、 C. 在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、 D. 在的溶液中可以大量存在：、、、 8. 如下物质的命名正确的是 A. 1-甲基-1-丙醇 B. 2-甲基-3-戊炔 C. 3，4，4-三甲基己烷 D. 2-甲基丁酸 9. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键 C. 该物质最多能与反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应 10. 下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体 C 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 D 证明CO2有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 A. A B. B C. C D. D 11. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 12. 科学家进行了利用CaF2晶体中释放出的Ca2+和F-脱除硅烷的研究，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法正确的是 A. F、Si和Ca三种元素均位于元素周期表的p区 B. 键能：Si-O键>Si-Si键，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸盐形式存在为主 C. CaF2晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率高度依赖晶体提供自由氟离子的能力，因此脱除硅烷能力： 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 14. 科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)，其中Y、Z、W