1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原 子 结 构与元素的性质 1.2.1 原子结构与元素周期表 人教版高中化学选必二 课程导入-元素周期表 让我们结合原子结构再次认识元素周期表。 目录 03 元素周期系 01 元素周期表的分区 02 对角线规则 03 PART 01 ·元素周期系· SAFE USE EDUCATION 元素周期律 1869年，门捷列夫制作第一张元素周期表并发现元素周期律。 原子序数：按相对原子质量对元素排列并编号； 元素周期律：元素性质随原子序数递增发生周期性重复。 1913年，莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。 元素周期律：元素性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 元素周期系 1.含义： 元素按其原子核电荷数递增排列的序列。 2.元素周期系的形成 元素周期系 3.元素周期系和元素周期表的关系 元素周期表是呈现元素周期系的表格 三张有重要历史意义的周期表 特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。 主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。 门捷列夫周期表（1869年） 维尔纳的特长式周期表（1905年） 每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐。 三张有重要历史意义的周期表 维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、七周期因镧系和锕系元素种类未知而未定。 现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如Be、Mg的位置不同。 玻尔元素周期表（1922年） 用原子结构来解释周期系，21~28、39~46等框内元素的原子新增加的电子填入内层轨道。 三张有重要历史意义的周期表 镧(La)后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。 用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），因为它们的价电子数相等。 构造原理与元素周期表 周期 最左侧ⅠA族元素 价层电子排布 最右侧稀有气体元素 价层电子排布 一 氢 ___ 氦 ___ 二 锂 ___ 氖 ______ 三 钠 ___ 氩 ______ 四 钾 ___ 氪 ______ 五 铷 ___ 氙 ______ 六 铯 ___ 氡 ______ 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 1.碱金属元素和稀有气体元素原子的价层电子排布 构造原理与元素周期表 2.核外电子排布解释元素周期系中每个周期的元素数 第一周期从___开始，以___结束，只有两种元素； 其余周期总是从__能级开始，以___能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 1s1 1s2 ns np 周期数 一 二 三 四 五 六 七 价电子排布式 1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d→4p 5s→4d→5p 6s→4f→5d→6p 7s→5f→6d→7p 最多容纳的电子数 2 8 8 18 18 32 32 元素数 2 8 8 18 18 32 32 以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐。 构造原理与元素周期表 构造原理与元素周期表 如何将下图变成书末的元素周期表？ p f d s s p s d p f s d p d s p p s s 【思考与讨论】 元素周期表 原因：它们的最外层电子数始终不超过2，即为ns1~2( Pd除外)。 1.同族元素价层电子数相等，是同族元素性质相似的结构基础。 最左侧第ⅠA族的基态原子最外层只有一个电子，即ns1； 最右侧稀有气体元素的基态原子除氦( 1s2)最外层均为8个电子，即ns2np6； 2.从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素均是金属元素。 第六、七周期比第四、五周期多出的14中元素的基态原子最外层也只有2个s电子，所以也是金属元素。 再探元素周期表——问题 1.元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？ 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？ 2.元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？ 7 个 2，8，8，18，18，32，32 只有一个电子层，能级只有1s能级 18列 1 2 3(除镧系、 锕系外) 4 5 6 7 8 9 10 族序数 价层电子 排布通式 价层电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 0(除氦外) 价层电子 排布通式 价层电子数 11 12 3 4 5 6 7 - ⅠA Ⅱ