精品解析：安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

六安一中2023年秋学期高二年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是 A. 步骤一中生成的反应为吸热反应 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 2. 下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇 A. A B. B C. C D. D 3. 下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是 A. 工程师用腐蚀铜电路板： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 用过量的氨水吸收废气中的： D. 工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 4. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图I：中和热的测定 B. 图II：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 C. 图III：制备固体 D. 图IV：配制1mol/LNaOH 5. 合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和 B. 实际生产中通常选择200℃、100Mpa条件下合成氨 C. 采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量 D. 增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率 6. 下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是 A. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B. 它们的大小都随温度的升高而增大 C. 常温下，在水中的大于在饱和溶液中的 D. 若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大 7. 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出分别为mol⋅L与mol⋅L，在此温度下，水的离子积常数为 A. B. C. D. 8. 下列离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 铁作为生产、生活中的重要元素，下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液 紫色褪去，说明铁锈中含有二价铁 B 制备胶体 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至产生红褐色沉淀，并用激光笔照射 丁达尔效应，产生了胶体 C 配制溶液 将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度 得到黄色溶液 D 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星的木条复燃，说明的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 10. 550℃、0.1Mpa下，发生反应，测得的平衡转化率为85.6%，恒温恒压条件下，将起始和变为原来的一半，则的平衡转化率将 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断 二、多选题：(本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. (s)与CO(g)主要发生如下反应。 ① ② 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应的焓变为 B. 根据图象推测，应当小于0 C. 反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低 D. 温度高于1040℃时，(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数 12. T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. T℃时，酸性： B. T℃时，反应能够发生 C. T℃时，0.1mol⋅L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. T℃时，的HX溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后的 13. 以下图像和叙述正确是 A. 图甲：发生反应方程式为： B. 图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图丙：图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，