1.2.1原电池 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

原电池 目录 CONTENTS 原电池的工作原理 01 单击此处添加标题 02 单击此处添加标题 03 单击此处添加标题 04 单击此处添加标题 05 e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247 原电池的工作原理 PARTONE e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247 负极 正极 原电池 装置 装置 电极反应 电子流向 电流方向 离子迁移方向 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 负极→正极 正极→负极 阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移 原电池 反应分析 负极 正极 电子 ，发生 反应， 电流。 电子 , 发生 反应， 电流。 的装置。 1、定义： 2、电极： 负极： 正极： 流出 氧化 流入 流入 还原 流出 4、溶液中阴阳离子移动方向：阴离子移向负极；阳离子移向正极。 3、本质：发生氧化还原反应 原电池 工作原理 化学能转化为电能 判断下列哪些是原电池？ 稀H2SO4溶液 NaCl溶液 HCl溶液 A B C E D 形成原电池的条件？ Zn Zn Cu C Zn Fe 稀H2SO4溶液 稀H2SO4溶液 Zn Cu 蔗糖溶液 Cu Fe 原电池 工作原理 ②有两个活动性不同的电极 ③电极材料均插入电解质溶液中 ④两极相连形成闭合电路 ①一个自发进行的氧化还原反应 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时， 向铜电极移动 原电池 小试牛刀 D ①a和b不连接时，不能构成原电池。铁与铜发生置换反应，生成的铜附着在铁上。 ②a和b用导线连接，构成原电池，溶液中的Cu2+得到电子，生成铜，在铜片上析出,阴离子向负极移动 无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2+，溶液中的Cu2+不断得到电子生成Cu，溶液从蓝色变成浅绿色。 + - 2018年潍坊期中 原电池的正负极的判断方法 原电池 判断正负极 实验探究 单液原电池 PART TWO e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E336A01C9ADC9BE02ACCB8DF2121D81636A067B8AE80C6AB6F014154F4E7B7247 实验探究 单液原电池 PART TWO e7d195523061f1c0f0ec610a92cff745ee13794c7b8d98f8E73673273C9E8BE17CC3D63B9B1D6426C348A354AD505654C28F453CD7C8F90EADD06C08281DAED7140E5AAAED5880ECE414DFB6A93B82BE019406867034C3A8500A4827DCF3FBF74A471B736410707E33