第四章 化学反应与电能 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元检测 一、单选题 1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　） 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 2．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（　　） A．a电极的材料应为铁 B．d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化 C．电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等 D．若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L 3．电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．电极是阴极，发生还原反应 B．a电极的电极反应式为 C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移 D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚 4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变． A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 5．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。 序号 I II 装置 现象 两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生 两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊 下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（　　） A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体 B．b极产生气泡：4OH－ －4e－ = O2↑ ＋2H2O C．c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ = CuO ＋H2O D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离 6．铝合金(含Cu、Mg和Si等)用途广泛，可利用电解原理处理铝合金废料获得高纯铝，从而使资源得到合理利用。下列有关说法正确的是（　　） A．铝合金与电源的负极相连 B．铝合金电极只发生反应Al-3e-=Al3+ C．电解槽中可以盛装等浓度的H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液 D．理论上阴阳两极的质量变化值：阳极>阴极 7．图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（　　） A．铜棒的质量 B．c(H+) C．c(SO42-) D．c(Zn2+) 8．下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　） A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零 9．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是（　　） A．锌粉为正极 B．Ag2O发生氧化反应 C．电池工作时，电流从锌粉流向Ag2O D．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 10．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　） A．溶液的pH增大 B．Na+和CO32﹣的浓度减小 C．溶液的浓度增大 D．溶液的浓度不变，有晶体析出 11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　） A．装置甲中铜片表面产生气泡 B．装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动 C．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑ D．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 12．某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是（　　） A．放电时，