第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测 一、单选题 1．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(无色)，以下判断错误的是 A．通入氯气平衡逆向移动 B．增加可以提高I2在水中的溶解度 C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生 2．一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应（　　）。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．D的质量不再变化 B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C．混合气体总物质的量不再变化 D． 3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的起反应，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2，为了控制大气污染，选择最优方案是（　　） A．增加反应时间 B．增大压强 C．使用高效催化剂 D．升高温度 4．已知： (橙色) (黄色) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ② 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是（　　） A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使 完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 5．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　） A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1 D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 6．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　） A．2v正（X）=v逆（Y） B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C．混合气体的密度不再变化 D．反应容器中Y的质量分数不变 7．反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应，△H=a-d B．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 C．升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变 D．该反应速率的快慢主要由反应②决定 8．在密闭容器中进行反应：。下列说法错误的是（　　） A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数 B．降低温度，降低反应物分子的能量 C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加 9．已知合成氨反应 ，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是（　　） A．升高温度 B．对原料气适当加压 C．采用适当的催化剂 D．将氨气液化，不断移出液氨 10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　） A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 11．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（　　） A．催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B．催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 12．某温度下，对于反应 ， 的平衡转化率 与体系总压强 的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变到B时，平衡常数 C．上述反应在达到平衡后，增大压强， 的转化率提高 D．保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动 13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（　　） A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z 二、综合题 14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO