4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 Ⅰ 0.1mol/L＋少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。 Ⅱ 0.1mol/L＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。 已知：①在氨水中存在如下平衡： ②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、 B．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 C．Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 D．随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A．一定条件下，4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA B．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA C．一定条件下，某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NA D．电解1LNaCl溶液至c(OH-)=0.2mol·L-1，转移电子数为0.4NA 3．化学让世界更美好，下列说法不正确的是 A．电解Na2CO3溶液过程中，O2在阴极区生成 B．脱氧核糖核酸(缩写为DNA)属于高分子化合物 C．NaHCO3可用作食品膨松剂 D．SO2是大气污染物，“燃煤固硫”能提高空气质量 4．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动 B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色 C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加 5．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．利用装置乙电解精炼铝 C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 6．我国科技工作者利用计算机模拟在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．该反应历程实现了人工固氮 B．该反应历程在阳极发生 C．从热力学趋势来说该反应能自发进行 D．该历程的总反应为 7．一种在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法不正确的是 A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能 B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S C．电池正级材料的变化为FeS2FeSFe D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x 8．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是 A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液 二、非选择题 9．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图3所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。放电时，负极反应为________________；充电时，电池总反应为_______________；充电时，正极溶液中浓度____________(填“升高”“降低”或“不变”)。 图3 10．采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 (1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。 (2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。 (3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。 (4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电