4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式是 B．③中反应的离子方程式是 C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 2．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是 A．X元素的最外层电子数为2 B．X、Y、Z的单质中X最稳定 C．气态氢化物的稳定性：Y<Z D．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3 3．短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．最简单氢化物的稳定性： D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 4．下列由实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性： B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 C 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备Al(OH)3 B．除SO2中的少量CO2 C．制备Cl2 D．进行喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 6．下列比较中，正确的是 A．原子半径：Al>Na B．酸性：H3PO4>HNO3 C．碱性：KOH> Mg(OH)2 D．熔点：K＞Na 7．下列叙述正确的是 A．最高正化合价： B．元素的金属性： C．热稳定性： D．碱性： 8．按物质的分类，属于 A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物 二、非选择题 9．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 (1)在周期表中的位置是 。 (2)的最高价氧化物对应的水化物的碱性 的碱性(填“>”或“<”)。 (3)的中子数与电子数的差值为 。 Ⅱ.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。 (4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。与足量元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。 (5)和的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 (用化学式表示)。 10．下表是元素周期表的一部分，请回答： (1)元素⑦的原子结构示意图为 ；元素⑩的名称为 。 (2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 ；原子半径最小的元素是 。 (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)；具有两性的是 。 11．元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 C ② ③ Ne 3 ④ Mg ⑤ ⑥ (1)⑥表示的元素是 (填元素符号)； (2)⑤元素在周期表中的位置是 ；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：② ⑤(填“＞”或“＜”) (3)写出④最高价氧化物水化物的化学式 ； (4)③形成的简单离子符号是 ，请写出51号元素在元素周期表中的位置 。 12．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表． 实验操作 实验现象 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （C）反应不十分强