3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是 A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左 2．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是 A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2 3．下列关于金属及其化合物说法不正确的是（ ） A．氧化铝用作耐火材料 B．小苏打用于食品膨松剂 C．纯碱用于中和胃酸过多 D．氧化铁可用作涂料 4．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是 A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4 5．下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A 空气、石油、干冰 混合物 B 水银、金刚石、铁红 单质 C 硫酸、胆矾、纯碱 化合物 D 氧化铜、氧化钙、氧化铝 碱性氧化物 A．A B．B C．C D．D 6．将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( ) A．反应中消耗HCl为0.08 mol B．混合物中含有0.02 mol Al C．混合物中含有0.01 mol Fe D．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1 7．下列离子方程式中正确的是 A．过量的与溶液反应： B．溶液与过量溶液反应： C．溶液中加入过量的氨水： D．溶液中通入等物质的量的： 8．地壳中含量最丰富的元素是 A．O B．Fe C．H D．Al 二、非选择题 9．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)常温下，钠在空气中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 10．阅读材料，回答下列问题。 近年来，科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小(为0.16~0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。 (1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号，下同)。 A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．陨铁 (2)下列关于泡沫铝的说法中错误的是_______ 。 A．泡沫铝是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金 C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造 (3)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的_______。 A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉质量为 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (5)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出： ①氧化膜与盐酸反应的离子方程式： 。 ②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 11．将某种碳酸钠晶体（Na2CO3 · nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算： （1）混合物中NaHCO3的质量分数为 % 。 （2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。（写出计算过程） 12．请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉(作简要说明) 、 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：由于镁的活泼性比铝强，产生氢气的速度比铝快，所以刚开始时指针应该先向右偏；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=，可知镁、铝完全反应放出氢气的质量铝＞镁，所以，指针应该再向左偏； 故选B。 2．C 解析：A． Na与Cl2反应,是化合反应，故A不符合题意； B． Na2O与H2O反应,是化合反应，故B不符合题意； C． Al2O3与HCl反应,是复分解反应，故C符合题意； D． FeO与