3.1 铁及其化合物 同步练习题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

3.1 铁及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．实验室制备下列气体的实验方法可行的是 气体 实验方法 A 二氧化硫 常温下，将铜片加到浓硫酸中 B 氢气 向铁粉中滴加稀硝酸 C 碘化氢 向碘化钾中滴加浓盐酸 D 氧气 向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．是一种黄色粉末 B．既有氧化性又有还原性 C．可用KSCN溶液检验溶液中的 D．可用Fe除去溶液中含有的 3．下列说法错误的是 A．预测Na的性质可运用分类的方法 B．用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法 C．FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备 D．用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质 4．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验液态酯中是否含有羧酸 加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化 若下层溶液颜色变浅，则说明酯中含有羧酸 B 探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份滴加少量KMnO4溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素的化合价有+2、+3两种价态 C 检验淀粉水解程度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水 若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 D 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A． B．NaOH C．HCl D． 6．为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是 A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉 7．将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是 A．当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 B．当铁、铜均剩余时，溶液中一定有、，一定无 C．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无 D．当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有，一定无、可能含有 8．下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 C 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀 D 证明：CO2有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．将物质与其用途之间连线 。 物质 用途 A．漂粉精 a．焙制糕点 B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒 C．氧化铁 c．红色颜料 10．将铁屑溶于过量的稀硫酸中，再加入适量硝酸，反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，灼烧沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀是 ，残渣是 。 11．现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00mol/LNaOH溶液50mL。请回答： (1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 。 (2)该稀硫酸的物质的量浓度为 。 12．硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。 (1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为 mol(结果保留小数点后一位)； (2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是： ； (3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示) ⅱ中的现象是： ；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为 ； (4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是： 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．铜与浓硫酸常温不反应，不能制备二氧化硫，故A错误； B．铁与稀硝酸反应生成，不能生成，故B错误； C．二者均为强酸，均具有挥发性，碘化钾和浓盐酸不发生反应，故C错误； D．是过氧化氢分解生成的催化剂，向过氧化氢溶液中滴加氯化铁溶液，能制备氧气，并