2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是 A．混合气体颜色深浅保持不变 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等 D．混合气体平均相对分子质量保持不变 2．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向运动 B．x + y ＞ z C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大 3．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等 D．SO2的百分含量保持不变 4．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是 A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快 5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法： ，下列说法正确的是 A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法 B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用 C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多 D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态 6．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A．T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B．T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 7．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是 A．将SO2的浓度增大 B．增大体系的压强 C．使用合适的催化剂 D．升高体系的温度 8．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是 A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 二、非选择题 9．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式： (1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。 (2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。 a.CO的浓度不再改变 b.容器中的气体质量保持不变 c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1 d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 (3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。 ①降低温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar ③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④再通入a mol NO(g) (4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积/g 达平衡时所用的时间/s I 对照实验 280 80 II a 280 120 III 研究温度对尾气转化速率的影响 b c 【实验分析与结论】 ①补全表格a._______，b._______，c._______。 ②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“>”、“＜”或“=”)。 10．