第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是 A．长期服用治疗胃酸过多 B．作补血剂时可与维生素C同时服用 C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．常作为红色涂料 2．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是 A． B． C． D． 3．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是 A．镁 B．铝 C．铁 D．铅 4．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用试剂是 A．铝粉 B．铁粉 C．氯气 D．稀硫酸 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO、SO、NH ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl- A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 6．为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN) C．KI溶液(淀粉溶液) D．CH3CHO溶液(石蕊试液) 7．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是 A．维生素C具有还原性 B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应 C．维生素C药片应隔绝空气保存 D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+ 8．京沪高铁的车厢大部分来用铝合金材料制造，这是因为铝合金 A．比纯铝的熔点高 B．各种成分在自然界中含量丰富，容易获得 C．具有比较活泼的化学性质 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 9．将过量的镁、铝、铁分别放入100mL1mol/L盐酸溶液中，同温同压下产生气体的体积比是 A．6∶3∶2 B．1∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶2∶3 10．有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64g，加入2 mol/L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶)解生成氢气的体积在标况下为0.224 L，若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 A．3 g B．1.52g C．15.4g D．0.4g 11．工业生产中以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．M为 B．“干重整”时，装置中可能出现积碳 C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是 D．该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用 12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．装置甲：提纯胶体 B．装置乙：制取蒸馏水 C．装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe2+ D．装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 二、非选择题 13．菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下： (1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是 ，请写出滴加发生反应的离子方程式 。 (3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案： 兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中，该菠菜中铁元素的含量为 mg/100g(保留三位有效数字) 14．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化产物是 (3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 15．根据图像中的信息先确定反应物和生成物，然后根据图像中各物质量的关系确定反应物和生成物的计量关系。如向密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900～1500℃)下达到平衡时，混合气体中