第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 2．常温下，天然水体中的与空气中的保持平衡，变化对的浓度基本无影响，已知，常温时测得某溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，下列说法正确的是    A．曲线②表示与的关系 B．的二级电离常数 C．点有： D．时，溶液中 3．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是 (已知：≈2.4，≈3.2) A．曲线I代表NiS B．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=60000 C．与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的 D．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol•L-1 4．一定条件下，在某的稀溶液中，下列说法不正确的是 A．加水稀释溶液，增大 B．通入少量HCl气体，水电离的减小 C． D．适当升高温度，溶液中浓度减小 5．溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成 B 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 C A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快 是分解的催化剂 D 向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法不正确的是 A．能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可用抗氧化剂 B．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂 C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用作食用碱 D．氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化成各种固态铵盐加以利用 7．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论 A 向溶液中滴加15滴溶液，再滴加溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 的溶度积比的小 B 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原固体中一定含有 C 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，溶液分层 乙烯发生了氧化反应 D 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是    A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性 C．图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱 D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1 9．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中 10．室温下，下列溶液中最大的是 A．的氨水 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 11．下列说法正确的是 A．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子 12．一定温度下，三种碳酸盐(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，下列说法正确的是 A．、、的依次增大 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液， D．c点可表示的不饱和溶液，且 13．常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t