5.1.硫及其化合物课后习题检测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.硫及其化合物课后习题检测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．F、Cl、Br、I非金属性依次减弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次减弱 B．通入CO2可增强漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增强漂白粉溶液漂白性（不考虑SO2溶解） C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2；Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 2．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓氨水 3．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是 A．将气体样品通过澄清石灰水 B．将气体样品通过品红溶液 C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水 4．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化 C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体 D．浓硫酸在常温下可迅速与钢片反应，放出二氧化硫气体 7．下列关于硫酸的说法中错误的是 A．常温下可用铝制罐车运输浓硫酸 B．稀硫酸可以与铁反应产生氢气 C．浓硫酸有脱水性可使白糖变黑 D．浓硫酸可以干燥氨气 8．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源 电流计指针发生偏转 氨水是电解质 B 沾取某白色固体粉末，进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 固体中含有K+ C 将HClO3溶液滴加到NaHCO3溶液中 产生无色无味的气体 非金属性：Cl>C D 将SO2气体通入少量酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾 [ KA l(SO4)2•12H2O ］处理污水 C．用 84 消毒液(有效成分 NaClO ) 杀灭细菌 D．用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3•xH2O ) 11．化学实验中，有时会用到棉花，下列仪器中棉花的用途明显不同的是： A． B． C． D． 12．下列实验、现象与结论相符的是 实验 现象 结论 A 铝片放入冷浓硝酸中 无明显现象 铝与冷浓硝酸不反应 B 向蔗糖中加入浓硫酸 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 C SO2通入Na2S溶液 溶液浑浊 SO2具有还原性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，激光笔照射 光亮通路 FeCl3与水反应形成胶体 A．A B．B C．C D．D 13．下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是 A．钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2 B．蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+11H2O C．漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO  2HClO=2HCl+O2 D．SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 14．由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是 A．装置a可干燥并混合SO2和O2 B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2 C．装置c中U形管内壁上有白色固体 D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3 15．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为 A．1.8