第四章 物质结构 元素周期律 单元检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元检测 一、单选题 1．科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（　　） A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积 2． Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（　　） A．60 B．33 C．87 D．27 3．下列微粒的结构示意图中，正确的是（　　） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 4．下列元素不属于第三周期的是（　　） A．Na B．Mg C．Al D．N 5．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　） A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2 6．元素的化学性质主要取决于下列的（　　） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：O＞S C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．沸点：HF＞HCl 8．下列说法中不正确的是（　　） A．周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体 B．周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 9．下列判断正确的是（　　） A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8 B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be 10．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（　　） A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2 11．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） A．CaF2 B．KOH C．CO2 D．CH4 12．下列原子中，半径最小的是（　　） A．F B．Cl C．Al D．I 13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　） A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强 B．SeO3的水化物是一种含氧酸 C．硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价 D．Se的单质在常温下呈固态 14．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　） A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 15．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（　　） A． B． C． D． 16．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　） ①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I． A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥ 二、综合题 17．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题： （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：　 　 （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质　 　；B与E形成的化合物　 　；A、B、E形成的化合物　 　；D、E形成的化合物　 　． 18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物． （1）写出Y2O2的电子式：　 　，其中含有的化学键是　 　． （2）Z元素在周期表中的位置是第　 　周期、第　 　族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为　 　． （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是　 　（填化学式）． （4）