11.1生活中常见的盐（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时 复分解反应发生的条件 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 目录 复分解反应 01 酸碱盐的溶解性 02 新课导入 请观察下面的化学方程式有什么特点？ 你能总结出什么规律吗？ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 知识点一 复分解反应 什么是复分解反应？ 双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变 两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。 特征 条件 定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为： AB＋CD AD＋CB 知识点一 复分解反应 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中，滴加硫酸铜溶液，观察现象并思考下列问题： 1.上述两个反应是否属于复分解反应？ 2.观察到的现象有什么相同之处？ 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应 1.这两个反应都是复分解反应； 2.都有沉淀生成。 硫酸铜+氢氧化钠 硫酸铜+氯化钡 现象 化学方程式 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 有蓝色絮状沉淀产生 有白色沉淀产生 知识点一 归纳&拓展 复分解反应 （1）金属氧化物+酸→盐+水；酸+碱→盐+水； （2）碳酸盐或碳酸氢盐+酸→盐+水+二氧化碳； （3）盐+碱→盐+碱；有难溶的盐或难溶的碱生成 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 这些物质之间的反应都属于复分解反应 HCl+NaOH NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg（OH）2↓ 知识点一 复分解反应 复分解反应是化学中四大基本反应类型之一 要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。 酸，碱，盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物 【例1】下列属于复分解反应的是(　　) A.2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.H2O＋3NO2 2HNO3＋NO D.CO＋CuO Cu＋CO2 典例精讲 B 虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但不是交换成分得到的 与A的解释相同 生成了单质，不满足复分解反应的条件 关键：抓住复分解反应的关键特征 △ 复分解反应 典例精讲 【例2】下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( 　) A.HNO3、Ca(OH)2 B.KNO3、NaCl B 有水生成 C.AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4 无沉淀、气体或水成 有沉淀生成 有气体生成 复分解反应 及时演练 1.下列物质间不能发生复分解反应的是(　　) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B 复分解反应 2.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是(　　) A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D.Fe2O3粉末和盐酸 及时演练 C 复分解反应 酸碱盐的溶解性 知识点二 常见酸、碱、盐的溶解性怎样呢？ 酸、碱、盐的溶解性表（20℃） 酸碱盐的溶解性 常见酸、碱、盐的溶解性： KOH、 Ca(OH)2、 NH3·H2O、Ba(OH)2、NaOH 溶于水的碱 溶于水的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 BaSO4，AgCl， 大多数碳酸盐 不溶于水的盐 另外：微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。 不溶的话会怎样？ 知识点二 知识点二 酸碱盐的溶解性 美丽的沉淀！ Fe(OH)3沉淀 BaSO4沉淀 AgBr沉淀 典例精讲 【例3】现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“﹣”表示不反应或无明显现象）。 回答下列问题： （1）C中溶质的化学式是　 ，B和D反应所属的基本反