第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共12题） 1．某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（    ） A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验②的反应中化学键断裂吸收的能量 B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 2．水是人们生活和科研中必不可少的物质。下列有关说法错误的是 A．生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应 B．，氢气的燃烧热为 C．18g水中含有H-O键的数目为2NA（设NA表示阿伏加 德罗常数的值） D．水电离得到和，分子中所含化学键未全部断开 3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/mol C．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol 4．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-395.0kJ·mol-1， 则下列分析不正确的是 A．C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH=+1.5kJ·mol-1 B．等质量的石墨比金刚石能量低 C．金刚石比石墨稳定 D．等质量的金刚石、石墨完全转化为二氧化碳量，转移的电子数相同 5．研究表明与在作用下发生反应，能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：第①步：；第②步：。下列说法不正确的是 A．反应①是氧化还原反应 B．反应②是放热反应 C．是反应的催化剂 D．上述反应过程中只有极性键的生成 6．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 7．下列有关实验说法不正确的是 A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 B．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 C．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出，上层液体从上口倒出 D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是  （ ） (a、b、c均大于零) A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 9．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 10．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图A是探究氨气在水中的溶解性 B．图B是分离溴和苯 C．图C是测定反应热 D．图D是灼烧碎海带 11．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为 A．+882kJ/mol B．+441k