第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是 A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．分离HClO 2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 ①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 A．③ B．③④ C．①③ D．④ 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++ C．H2CO32H++ D．HNO3H++ 6．某同学利用氧化制备，已知锰酸钾()在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性碱弱时易发生反应：。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙使转化成 D．用装置丁分离出溶液中的 7．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下： 已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是 A．反应②为 B．由反应③可知，此温度下 C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D．可用于水的消毒 8．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 9．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少 10．下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 A 用pH试纸测试NaClO溶液pH 证明HClO为弱酸 B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性 C 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含SO42- A．A B．B C．C D．D 11．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是 A．a点与c点的溶质不同 B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1 C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c() 12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA 13．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1的盐酸中：、、、 B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、 C．的溶液中