4.3.2共价键 课 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第2课时 共价键 人教版·高中化学·必修一 水的组成微粒是什么？水分子为什么可以聚集在一起？ 引入新课 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 【情景创设】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？ 结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 【学习任务一】宏观辨识，感受化学键的存在。 O2 N2 H H2 ： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。 同种元素原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向 任何一个原子，成键的原子因此而不显电性。例如H2、O2、Cl2，分子的化合价为0。 非极性键 H 【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成。 思考：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？结合原子结构分析水分子中氢原子和氧原子的相互作用。 H O 结构不稳定 如何获得稳定结构？ O · · ·· ·· H· ·H · · O ·· ·· · · H H 用电子式表示 H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。 【学习任务二】微观表征，认识共价键的形成。 不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,所 以吸引电子 能力强的原子一方显负电性 ,吸引电子能力弱的原子一 方显正电性。 极性键 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· → 共价键 1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键 2.成键微粒： 原子 3.成键实质： 共用电子对 4.成键元素： ②某些金属元素原子与非金属元素原子间 （如：AlCl3等） ①同种或不同种非金属元素原子之间 ①存在于非金属单质和共价化合物中。如： ②也存在于某些离子化合物中。如： 6.共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等） 只含有共价键的化合物是共价化合物 H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF OH-、SO42-、NH4+ 5.存在： （1）电子式 H · 氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 氢分子的形成： ①表示分子 ②分子的形成过程 H H ·· Cl ·· ·· H ·· ·· 7.共价键的表示方法 ·· 注意： 1、原则：H 原子满足2电子稳定结构，其他原子一般满足8电子稳定结构； 2、 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边 写分子的电子式； 3、 不用箭头表示电子的偏移； 4、“ →”左边相同原子可以合并在一起， 右边相同原子不能合并在一起。 【练习】用电子式表示下列物质的形成过程 ① H2O ② CO2 ③ NH3 ④CH4 ⑤N2 （2）结构式： 概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对(其他电子不写)，这样的式子叫做结构式。 如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等 直线型 V型 正四面体 空间结构 【学习任务三】符号表征，加深共价键的理解 直线型 直线型 下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。 ①N2 ②CO2 ③CH4 ④HF 【学习评价】 ⑤NH3 ⑥H2O2 ⑦O2 【布置作业】 1.家庭作业：利用橡皮泥和牙签在家里面制作几种共价化合物的结构模型。 2.书上p110页练习题的8，9题写在作业本上。 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$