3.1铁及其化合物 第三课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 高中化学必修1 第三章 第一节 Fe2+和Fe3+的性质及其检验 1 1.如何保存Fe2+？ 2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？ 使用的亚铁盐要现用现制，蒸馏水煮沸除氧气；制备时，要隔绝氧气 加铁粉 方法1 方法2 还原性 气体保 护法 　用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图所示 方法3 【问题1】有哪些方法可以鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液？ 【拓展】除杂： （1）FeCl2溶液中含有FeCl3杂质 （1）FeCl3溶液中含有FeCl2杂质 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 6 KSCN溶液 Fe3+ （硫氰化钾溶液） KSCN溶液 （硫氰化钾溶液） Fe2+ 血红色溶液 无明显现象 【问题2】你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？ 实验3-2 滴入KSCN溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 解释及结论 无明显变化 黄色溶液变成血红色 FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN－ =Fe(SCN)3 KSCN可用来检验Fe3+的存在 7 实验3-3 现象 解释及结论 ①FeCl3溶液中加入铁粉，振荡，滴入KSCN溶液 ②接着加入氯水，振荡 ①溶液由黄变成浅绿色,加入KSCN无变化 ②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色 ①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe粉 Fe3+ 无明显现象 KSCN溶液 （硫氰化钾溶液） Fe2+ KSCN溶液 （硫氰化钾溶液） Fe2+ 再加入氯水 血红色溶液 无明显现象 鉴别方法 反应现象   Fe3+ Fe2+         Fe2+、 Fe3+的检验方法 浅绿色溶液 棕黄色溶液 立即产生 红褐色沉淀 加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水 溶液呈血红色 血红色 加KSCN溶液 加碱溶液 观察颜色 【小结】 产生白色沉淀 迅速变灰绿色 最终呈红褐色 9 Fe2+、 Fe3+相互转化的条件 问题3：Fe2+ Fe3+ 请同学们讨论探究Fe2+转化为Fe3+实验方案。 可选试剂:FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、铁粉、铜粉。 1、将讨论好的实验方案记载下来 氧化剂 还原剂 还原性 氧化性 2、写下相应的离子方程式 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 2Fe3+ + Cu === 3Fe2+ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl— 还原性 氧化性 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 【思考】 （1）储存很久的FeSO4溶液，如何证明是否变质？ 加KSCN溶液，变红，则证明变质 （2）为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是（　　） A.滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 B.滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 C.滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D.加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色 B 学以致用1——印刷电路板 制作过程： 　先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。 2Fe3+＋Cu = 2Fe2+ ＋Cu2+ 补Fe2+ 学以致用2——亚铁补血剂 本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色 维生素C与本品同服，有利于本品吸收 防止二价铁被氧化 防止二价铁被氧化 说明书解析 探究实验：取1mlFeCl3溶液，加入一片Vc片，充分振荡，待Vc片部分溶解后再滴加1~2滴KSCN溶液，观察现象，思考Vc片的作用。 浅绿 Zn+Fe2+ == Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- 1.亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐 含有Fe2+的溶液,呈　　　色,既有氧化性,又有还原性。  ①氧化性 Fe2+与Zn反应的离子方程式