5.2氮及其化合物 第二课时 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物（2） NH →NO→NO →HNO ↑←←←←←NO 3 2 3 + 1 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性 气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的质量分数为69％以上， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 四、硝酸 物理性质 二、化学性质 HNO3 = H+ + NO3- 1.具有酸的通性: 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与活泼金属反应放出氢气： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 与锌反应生成红棕色气体 2、硝酸的不稳定性： 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解 产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！ 硝酸应如何保存？ 密封于 棕色瓶中,并放在 阴暗处！ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照 一般而言，硝酸越浓，越不稳定。 由于HNO3中得N处在最高价，故硝酸 具有较强的得电子能力…… 5 观察一瓶 久置浓硝酸的 颜色，并思考 变色原因。 观 察 久置的浓硝酸呈黄色是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？ +5 +4 HNO3 NO2 故氧元素的化合价必然升高，有O2 生成. 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 △ 或光照 氮元素化合价降低,氢元素已处最高价，不可能再升高. 浓硝酸与铜的反应 a、锥形瓶和导管内充满红棕色气体 b、溶液由无色变为绿色。 c、铜溶解，常温下反应剧烈。 3、硝酸具有强氧化性 【探究实验】 现象： Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1）硝酸能与大部分金属反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3-(稀) = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 也包括硝酸盐和酸的组合与铜反应。 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。 结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 注意:NO3-/H+也有强氧化性 【实验5-8】硝酸与铜反应实验 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 练习 写出浓硝酸与银反应的化学方程式 Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O 练习题： 1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H+＋2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O 硝酸的强氧化性 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解 金（Au）和 铂（Pt）。 浓盐酸：浓硝酸 = 3:1 思考题： 若将SO2通入Ba(NO3)2溶液，会有何现象发生？并解释其原因。 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。 4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 练习 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化 2）与非金属反应 NO3-很稳定，