第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共13题） 1．下列实验设计不能达到预期目的的是 选项 实验设计 预期目的 A 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末与等体积、等浓度的稀盐酸反应 探究反应物接触面积对化学反应速率的影响 B 把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快 探究温度对速率的影响 D 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入KSCN溶液后，再加入氯水 A．A B．B C．C D．D 2．乙烯在加聚反应时，不同温度下可得到支链型聚乙烯或直链型聚乙烯，反应历程与能量变化如图所示(表示烃基自由基)。下列说法不正确的是    A．取代基越多的烃基自由基越稳定 B．合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型 C．支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯 D．支链型自由基()的浓度先增大后减小 3．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来 D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出 4．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H= -41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量: 32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80% B．容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数 C．Q=32.8 D．容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率 5．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：  。下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 6．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变            ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 7．随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用，非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中，以标准氢电极电势(SHE)为零点。在非水体系中，通常选用二茂铁(简写为Fc)与其氧化态(表示为Fc+)组成的电对(表示为Fc+/0)作为内标，(对SHE)。Fc+/0电对的应用，有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25℃，在水溶液(aq)和乙腈(MeCN)中得到如下数据： 电极反应(solv指溶剂) 对SHE 对Fc+/0 (1) (2) (3) (4) 乙腈溶液中保持和均为标态，反应(2)的电极电势随浓度发生变化：。在的乙腈溶液中，测得反应(2)的电极电势为。则下列计算结果中，不正确的是 A．水溶液中，的标准电池电动势 B．乙腈溶液中，的标准电池电动势 C．在乙腈中的解离常数 D．在25℃的乙腈溶液中，与反应的平衡常数 8．基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示： 下列有关说法不正确的是 A．上述反应机理中催化剂为 B．酸性强弱： C．进一步水解可以得到 D．总反应： 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 10．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应： 反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1= 135.4 kJ·mol-1 反应II：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2= 106.0 kJ·mol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体