第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的△H＜0 B．B点NO2的转化率为6% C．反应速率：v(B)＜v(E) D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡 2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 3．在体积为2L的密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，起始加入4molSO2，反应5分钟时，经测得含SO2为2mol，则用SO2表示该反应的速率为mol/(Lmin) A．0.2 B．5 C．3.5 D．0.5 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部 5．中国积极推动技术创新，力争2060年达到碳中和。CO2催化还原的主要反应有： (Ⅰ) (Ⅱ) 反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的、满足题图： 在恒温恒压条件下通入1molCO2和3molH2进行反应．下列说法错误的是 A．若反应体系密度不再变化，说明反应(Ⅰ)和(Ⅱ)都达到了平衡状态 B．使用催化剂可能在反应体系未达平衡前使甲醇产率提高 C．反应Ⅱ在高温条件下易自发进行 D．升高温度，CO2的转化率可能下降 6．下列说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 B．反应2CO＋2NO=N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0 C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0 D．反应4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 7．下列叙述错误的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率均为零 C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 9．在25℃，条件下，下列熵值的大小比较正确的是 A． B． C． D． 10．催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一： △H=-41.2 kJ/mol研究表明，此反应的速率方程为：式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．温度越低，Kp越小 B．温度升高，反应速率增大 C．此反应速率只受温度因素影响 D．T＞Tm时，Kp减小对反应速率的影响大于k增大的影响 11．将的溶液与的溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 A．若，加入溶液 B．若，加入淀粉 C．若，加入溶液 D．加入溶液 12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 13．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 1