2.3 化学反应的速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习题 一、选择题 1．绝热恒容密闭容器中发生反应：，能作为平衡判据的是 A．气体密度 B．温度 C．气体的总物质的量 D．平均相对分子质量 2．将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.8mol∙L-1，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应平均速率为0.8mol∙L-1∙s-1 B．用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol∙L-1∙s-1 C．2s时物质A的转化率为40% D．2s时物质B的浓度为0.6mol∙L-1 3．设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有： ① ② ③ 已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是 A．①中，30g氧化剂含极性键数目为 B．②中，生成1g时转移电子数为 C．②和③互为可逆反应 D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质 4．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是 0 2.1 3.1 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A．用A表示的平均反应速率为 B．该反应在后才达到平衡 C．平衡状态时， D．时，化学反应达到平衡状态 5．下列选项表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为 A．0.04 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1 ·s-1 C．1.6 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 7．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.020 0 已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； ②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。 下列说法正确的是 A．表格中 B．该反应为2级反应 C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min D．该反应的速率常数 8．在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗 B．容器中与的体积之比恒定不变 C．容器中与物质的量之比为 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 9．反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.4mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 10．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是 A．将由块状粉碎成粉末状 B．保持容器容积不变，增加通入量 C．保持容器内压强不变，充入He D．保持容器容积不变，充入He 二、填空题 11．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则： （1）v(B)= ，v(C)= 。 （2）在2min末，C的浓度是 ，B的浓度是 。 12．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是 。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂； ③百分组成ω(HI)=ω(I2)； ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时； ⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时； ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 13．在2L的密闭容器中通入和，使其发生反应：。在10s内用的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内消耗的物质的量是 。 14．合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则： (1)如果将1mol氮气和3mol氢