第7讲 燃料及其利用（讲义）-【划重点】2023-2024学年九年级化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版）

第7讲 燃料及其利用 ——划重点初三期中期末之复习讲义 知识点1：燃烧及燃烧的条件 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。 1.燃烧的概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 ①发光、放热的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热是物理变化，所以它不是燃烧。 ②有些燃烧不一定要有氧气参加。如镁条可以在二氧化碳中燃烧(2Mg+CO 点燃 2MgO +C),氢气可以在氯气中燃烧(H2+Cl2 点燃 2HCl)。 ③一些可燃物在空气中会发生缓慢氧化，如果产生的热量不能及时散失，就会越聚越多，如果温度达到其着火点，就会发生自燃。可燃物由于缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃。如少量白磷保存在水中就是为了防止自燃。 2.可燃物的着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。通常状况下一些常见物质的着火点如下： 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 240 250~330 320~370 700~750 不同物质的着火点不同，着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 3.燃烧条件的探究实验 实验原理 白磷和红磷都是可燃物。白磷的着火点较低，为40℃,当温度达到白磷的着火点，且白磷又与氧气(或空气)接触时，白磷就会燃烧；而红磷的着火点较高，为240℃,温度达不到红磷的着火点，红磷就不会燃烧 实验图示 实验步骤 在500mL烧杯中加入300 mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图I),观察现象 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气，如图Ⅱ),观察现象 实验现象 薄铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷燃烧 实验结论 可燃物燃烧需要与氧气(或空气)接触且温度达到其着火点 (1)白磷的着火点低，平时保存在水中。实验时，要将白磷表面的水用滤纸吸去，以保证实验成功。 (2)由于白磷燃烧生成的白烟——五氧化二磷有毒，逸散到空气中会危害实验现场人员的健康，所以本实验最好在通风橱或抽气设备下进行，也可将实验改在密闭容器中进行，如图所示。 4.燃烧的条件 如图所示，一般的燃烧需要同时满足三个条件： (1)可燃物。 (2)氧气(或空气)。 (3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。 燃烧的发生必须同时具备可燃物、氧气(或空气)、温度达到可燃物的着火点这三个条件，缺一不可。 知识点2 灭火的原理和方法 1.灭火的原理 (1)清除或使可燃物与其他物品隔离。 (2)隔绝氧气(或空气)。 (3)使温度降到着火点以下。 ①灭火原理中“使温度降到着火点以下”不能说成“降低可燃物的着火点”,因为着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 ②灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。破坏燃烧所需的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 2.灭火原理的探究实验 (1)蜡烛在不同条件下的燃烧 实验步骤 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸 实验图示 实验现象 一段时间后火焰熄灭 正常燃烧 烧杯中有气泡产生，火焰熄灭 实验分析 烧杯隔绝了氧气(或空气) 同时具备燃烧的三个条件 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且其密度比空气大，隔绝了空气 (2)灭火器的原理 实验图示 实验分析 装置正立时(如图I),放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不接触，因而不能发生反应。当装置倒置时(如图Ⅱ),浓盐酸会与碳酸钠溶液接触发生反应(Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑),产生大量的二氧化碳气体，装置中压强增大，导致二氧化碳气体夹带着液体从装置中喷出，喷射在可燃物的表面以达到隔绝氧气(或空气)及降温的目的 灭火原理 隔绝氧气(或空气)及降温至可燃物的着火点以下 设计简易灭火器 米醋与小苏打反应生成二氧化碳气体，灭火原理与上述装置相同 3.常用的灭火方法 实例 灭火方法 灭火原理 森林着火 将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 清除或使可燃物与其他物品隔离 液化石油气起火 关门阀门 洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气(或空气) 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 住宅失火 用高压水枪灭火 使温度降到着火点以下 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 有关燃烧与灭火的成语、俗语 煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气(或空气)。 火上浇油、抱薪救火——增加可燃物。 钻木取火——使温度达到可燃物的着