3.1.2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 时间：40分钟 一、单选题 1．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中 B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应 D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 2．下列离子的检验方法合理的是 A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 3．下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是 ①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 4．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 5．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 6．甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe (OH) 2；乙同学用如图装置制备Fe (OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．甲同学向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内 D．乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹 7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．溶液中一定含Cu2＋ B．溶液中一定含Fe2＋ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 8．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 9．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 10．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是    A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 11．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示： 以下说法不正确的是 A．过程①中一定发生了氧化还原反应 B．在水中的电离方程式为 C．污水处理过程中产生胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．还可以用于处理废水，如可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应中是还原剂 12．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 B．常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在 C．酸性环境下，过氧化氢溶液可使Q转变为P D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 13．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化① B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 14．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl