4.1.3 碱金属元素【学案】2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 碱金属元素 一、学习目标（课本99-101页） 1. 通过探究认识碱金属元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律； 2. 通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 二、重点、难点 重点：碱金属元素性质的相似性和递变性 难点：原子结构与碱金属元素性质的关系 3、 自主学习和合作探究 【合作探究一】认识碱金属的化学性质 1、【思考与交流】人们常说，结构决定性质。元素周期表中，同族元素之间有什么联系呢？ 翻开课本99页，完成思考与讨论中表格的填写 ( 1)回顾：钠有哪些化学性质? (2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 2、【科学探究】【实验1】碱金属与O2的反应 钠的现象：剧烈燃烧、发出_____色火焰、生成淡黄色固体 钾的现象：剧烈燃烧、发出_____色火焰、生成黄色固体 【结论】K比Na反应_______________ 【小结】完成Li、Na、K与O2反应的化学方程式： 【实验2】碱金属与水的反应 钠的现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式： 钾的现象：浮、熔、游、响、烧、爆、红 反应的化学方程式： 【小结】碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系 相似性： 递变性： 【注释】金属性：元素原子失去电子的性质 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物一氢氧化物的碱性强弱来判断。 【自主检测】1. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 (　　) A. 氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 B. Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D. Cs2CO3不易溶于水 【合作探究二】认识碱金属的物理性质 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。阅读101页表4-2并总结 相似性： 递变性： 【合作探究三】认识碱金属的用途 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂是制造氢弹不可缺少的材料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 2．钠——高压钠灯；钾和钠的合金(液态)——核反应堆的传热介质。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 【思考与交流】 (1) 实验室中钠单质保存在煤油或石蜡油中,那么钾单质如何保存? （2） 根据钠和钾性质的差异,分析Li与氧气、水反应的剧烈程度大于还是小于Na? 四、自主检测 2. 下列金属与水反应最剧烈的是 （ ） A. Li B.K C.Rb D. Cs 3. 钢是用量最大、用途最广的合金,其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的质子数为 A.26 B.30 C.56 D.82 4. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与 O₂ 反应均可得到多种氧 化物 ④它们的密度依次增大 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 A. ①⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④ 5. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( ) A. K与 H₂O 反应最剧烈 B. Rb 比 Na 活泼,故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C. 碱金属的阳离子没有还原性, 所以有强氧化性 D. 从 Li 到 Cs 都易失去最外层1 个电子，且失电子能力逐渐增强 6. 钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是 ( ) A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同 7. 镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( ) A. 镭的原子半径比钙的大 B. 氯化镭的化学式为 RaCl2 C. 单质镭不能与水反应产生氢气 D. 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强 8. 下列氢氧化物的才水溶液中,碱性最强的是( ) A. Ca(OH)2 B. NaOH C. RbOH D. Al(OH)3 9.下列关于碱金属元素的说法中正确的是 (