4.2.元素周期律随堂检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律随堂检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列元素中，原子半径最大的是 A．Na B．Al C．K D．Cl 2．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．通入CO2 3．某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是 A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的原子质量数为81 C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D．的平均相对分子质量为159 4．下列元素中，金属性最强的是（    ） A．钾 B．钠 C．镁 D．铝 5．无正价的元素 A． B． C． D． 6．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是 A．a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物 B．b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键 C．工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 D．相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 7．下列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 A．Al B．Ca C．Na D．Mg 8．X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素的单质可以通过分离空气得到，且可使带火星的木条复燃，Z所在的周期数等于族序数，W的最高正化合价与最低化合价的和为4，下列判断正确的是 A．原子半径大小W>Z>Y B．Z元素的最高价氧化物对应水化物是强碱 C．W元素的氧化物只有一种 D．X和Y元素可以形成原子个数比为1：1的共价化合物 9．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 （   ） 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1，W无正价 A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 C．碳酸钠水溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 D．NaOH能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径E＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子 12．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径大小：Cl> Na>O C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I- 13．物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途正确且有对应关系的是 A．氢氧化铝难溶于水，可用于中和过多胃酸 B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 C．Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D．苏打能与酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的不适症状 14．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏 B．铝和发生铝热反应可得到金属 C．溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀 D．的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀 15．化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列说法正确的是 A．YZ，属于酸性氧化物 B．元素的非金属件强弱:Y>Z C．X的最高价氢化物对应的水化物是强酸 D．Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应 16．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：X>Z>W B．非金属性：X>Z>W C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 17．核电站遭破坏，会造成放射性物质和向外界泄漏。下列有关说法错误的是 A．每个含有55个质子 B．CsOH的碱性比KOH的强 C．HI的