第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A．A B．B C．C D．D 2．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是 A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： B．0.1的NaHS溶液： C．的氨水与的盐酸等体积混合： D．和混合溶液： 3．已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ） A．<1×10－14 B．>1×10－14 C．＝1×10－14 D．无法确定 4．下列说法正确的是 A．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 5．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 6．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈中性 B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO) C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH)∙c(OH−)不变 D．室温下，0.1mol·L−1的氨水和0.1mol·L−1NaOH溶液的pH相等 7．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ C．ClO-＋H2OHClO＋OH- D．H2S＋H2OHS-＋H3O＋ 8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．减小 B．c(H＋)增大 C．水电离的c(H＋)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH-)增大 9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)。 下列离子方程式书写正确的是 A．反应①：CO+2=2+CO2↑+H2O B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C．反应③：Ag++2=[Ag(S2O3)2]3- D．利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6：I2+2=2I-+ 10．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 HClO H2CO3 电离常数/mol·L-1 K=3×10-8 K1=4×10-7 K2=4×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+Cl2+H2O=HCO+Cl-+HClO B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量HClO：CO+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑ D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO 11．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B．使用含氟(氟化钠等)牙膏能一定程度上预防和减少龋齿，使人们的牙齿更健康 C．碳酸钠俗称纯碱，可用于中和发酵面团中的酸性物质、油污清洗等 D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产石英光导纤维 12．室温下，向氨水中滴加盐酸，溶液的随盐酸体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．水的电离程度： B．a点： C．c点： D．选用甲基红作指示剂，误差比选用甲基橙小 二、非选择题 13．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答) (1)是弱电解质的有______________，是非电解质的有___________。 (2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_____________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_________________。 (3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_________