4.2.元素周期律课后习题检测-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.元素周期律课后习题检测-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素的氧化物的水合物显碱性 B．其原子半径比钾原子半径大 C．其碳酸盐易溶于水 D．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈 2．下列关于铝的叙述正确的是 A．氧化铝为碱性氧化物 B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强 3．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是 A．原子半径：a>b>c>d B．元素非金属性的顺序为b>c>d C．a与b形成的化合物只有离子键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 5．下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是 A．熔化的氯化铝不导电，但溶于水可导电，为强电解质 B．Al、、既能与盐酸反应，也能与氨水反应 C．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等 D．节日烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现 6．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为 C．碱金属都应保存在煤油中 D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 7．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（    ） A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列 B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4 D．氧化性：CO2>PbO2 8．下列各组物质的性质变化规律正确的是 A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．溶解度：AgF<AgCl<AgBr<AgI C．与水反应容易程度：Cl2>Br2>I2>F2 D．HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI 9．相同条件下，下列比较不正确的是 A．稳定性： B．还原性： C．溶解性： D．非金属性： 10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R D．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 11．砹（At）原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（    ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I C．HAt 非常不稳定 D．I2可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来 12．若发现117号元素X，则下列叙述正确的是 A．X可以形成钠盐，其化学式为NaX B．X的最高价氧化物的水化物是强酸 C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7 D．X的单质为双原子分子 13．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 目的 制备干燥的氨气 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制备乙酸乙酯 分离出溴苯 A．A B．B C．C D．D 14．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2- 15．下列反应中，相关示意图像错误的是： A．将二氧化硫通入到一定量氯水中 B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 16．将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，