2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g)，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B．达到平衡时，存在v正(Y)=3v逆(Z) C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．改变温度，对平衡没有影响 2．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正逆反应的速率均为零 B．正逆反应的速率相等 C．反应混合物中各组分的浓度相等 D．正逆反应都还在继续进行 3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+ ②OH- ③K+ ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时分离 D．充入一定量 5．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 6．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度 7．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为 A． B． C． D． 8．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A．70% B．55% C．46% D．35% 二、非选择题 9．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为________________________。 (2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________； (3)平衡时，X的浓度为________。 (4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜) (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．体系总物质的质量不变化 B．同一时刻，X 与Y的反应速率相等 C．X的物质的量浓度不再发生变化 D．相同时间内Z的消耗速率等于生成速率 10．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+O22SO3 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度____ v正____ v正____v逆 生成物浓度____ v逆____ 变化 反应物浓度____ v正____ v正____v逆 生成物浓度____ v逆____ 平衡 反应物浓度____ v正____ v正____v逆 生成物浓度____ v逆____ (2)用速率变化图象表示化学平衡状态的建立 11．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度 (1)实验一：通过实验室制备的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息: 序号 反应温度/℃ 10g的形状 t/min ① 20 2 10 块状 t1 ② 20 4 10 块状 t2 ③ 20 2 10 粉末 t3 ④ 40 2 10 粉末 t4 ⑤ 40 4 10 粉末 t5 t表示收集CO2体积为a mL所需的时间，(注：气体体积均在相同条件下测得)，分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素有___。 (2)实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。 ①针对上述实验现象，小组同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是_____(填字母)。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水 (3)实验