第5章 金属的冶炼和利用（复习课件）-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（沪教版）

（复 习） 第5章 金属的冶炼与利用 知 识 网 络 金属的冶炼和利用 金属的性质和利用 金属的性质 合金 金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收 钢铁的锈蚀及其防护 废金属的回收利用 新课讲解 常见的金属矿物 铁的冶炼 知识点： 1.了解金属的物理特征。 2.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。 3.掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。 4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 新课讲解 1. 金属材料：包括________和________。 2. 金属的物理性质及用途 共性 物理性质 用途 ________性 用铜丝作导线 ________性 用铁作炊具 ________性 铝能制成铝箔 有金属光泽 制作各种饰品 纯金属 合金 导电 导热 延展 新课讲解 命题点1　金属的物理性质和用途 特性 颜色 大多数金属为银白色，而铜呈______色，金呈黄色，铁粉呈黑色 状态 常温下，大多数金属为固体，而汞(俗称水银)呈________态 金属 之最 a.________——生活中使用最广泛、目前世界年产量最高的金属； b.银——导电、导热性最好的金属； c.钨——熔点最高的金属(常用来制造灯泡中的灯丝) 紫红 液 铁 新课讲解 3. 合金 概念 由一种金属跟其他________或_______熔合形成的有金属特性的物质 特征 与其组成成分金属相比，合金一般具有硬度________、熔点________等特性 部分合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀性等特性 常见的合金 铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是________不同，属于两种物质 钛和钛合金：熔点高、密度小、可塑性好，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机等。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨 其他合金：焊锡、铝合金、黄铜等 金属 非金属 大 低 含碳量 新课讲解 命题点2　金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 (1)规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物 新课讲解 金属 反应条件 现象 反应的化学方程式 铝 常温 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 __________________(铝制品耐腐蚀的原因) 镁 点燃 发出___________，放出大量的 热，生成白色固体 ____________________ 铁 点燃 _________________________________________________ ____________________ 铜 加热 固体由红色变为黑色 ____________________ 金 很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 4Al＋3O2= 2Al2O3 耀眼的白光 2Mg＋O2 2MgO 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO (2)常见金属与氧气反应 新课讲解 (2)条件：金属的活动性必须排在________之前 氢 新课讲解 2. 金属与稀酸反应(1)规律：金属＋稀酸→ 盐＋氢气 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 ____________________________； ____________________________ 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 ____________________________； ____________________________ 铁 反应有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为________ ____________________________； ____________________________ 特别提醒：铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，即盐中铁元素为________价 Mg＋2HCl= MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ 浅绿色 Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ＋2 (3)常见金属与稀盐酸/稀硫酸反应 新课讲解 3. 金属与盐溶液反应 (1)条件：①金属前置后(K、Ca、Na除外)； ②盐必须可溶。 (2)规律：金属＋盐―→ 新盐＋新金属 新课讲解 反应物 现象 化学方程式 铁与硫酸铜溶液 铁表面附着____色固体，溶液由___色逐渐变为_____色 __________________________