3.2.4 酸碱中和滴定（2）课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　水的电离和溶液的pH 3.2.4 酸碱中和滴定　 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定实验的操作技能 2 1 本节重点 本节难点 酸碱滴定实验误差分析 知识导航 4. 实验仪器及试剂: (2) 仪器： (1) 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂 三、酸碱中和滴定 P65-67 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 做中和反应容器，口径小，振荡不易溅出液体 用于配制标准溶液 知识梳理 ①滴定前的准备工作 调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于 以下。 查 洗 装 调 放 使用滴定管前,首先要检查是否 。 滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用 润洗2~3遍。 分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上 处。 从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 漏水 待装溶液 2~3 mL “0”刻度或“0”刻度 滴定管 三、酸碱中和滴定 “0.1000mol/LHCl溶液测定20.00ml未知浓度的NaOH溶液” 知识梳理 锥形瓶 滴入2~3滴指示剂 洗 装 滴 用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。 装入一定量的待测液 ②滴定 旋转酸式滴 定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠 摇动锥形瓶 锥形瓶内 溶液颜色 变化 左手塞，右手瓶，眼观色变。 知识梳理 当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 滴定操作要求： 边滴边振荡→滴速先快后慢 →眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速 →接近滴定终点时，应半滴一摇 →终点判断： →记录滴定管读数V终 如何滴入半滴？ 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液 知识梳理 ③重复以上操作2～3次，求平均值。 ④计算：整理数据进行计算。 终点判断答题模板 当滴入最后一滴××××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 中和滴定的步骤 课堂实验：中和滴定实验 知识梳理 查漏 洗涤 装液 排气 滴定 数据处理 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多 将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴） (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应半滴一摇。 (4)振荡半分钟溶液颜色不恢复原来的颜色，达滴定终点。 强调应注意的几个问题 (5)滴定管要用待装液润洗，而锥形瓶一定不能用待装液润洗。 (6)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 知识梳理 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 错 错 错 排气泡 橡皮管向上翘起 快速放液 俯视图 仰视图 滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 仰视读数 . 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 俯视读数 . 0 偏大 偏小 知识梳理 体积读数,偏大 体积读数,偏小 实际读数 正确读数 实际读数 正确读数 先俯后仰 滴定管的俯视和仰视 后俯 不用死记，学会画图理解！ 先仰 知识梳理 6、滴定的误差分析： 决定误差原因： C(NaOH)的大小只由V[HCl(aq)]来决定 已知 已知 且二者的变化是成正比例变化。 关键 则:c(NaOH)= = 0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液25.00ml ？ ？ 待测读数 即：误差最终都归结为滴定中实际用去的标准溶液的多少 知识梳理 关于酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏低 下列操作对NaOH溶液浓度有什么影响？ 盐酸 NaOH溶液 5.盛装标准液的滴定管漏液 ( ) 偏高 会使标准液的实际用量增加，导致C测偏高。 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (NaOH溶液放于锥形瓶中) 6、滴定的误差分析： 关于锥形瓶 1. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 2. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 3. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部分