2024年人教版中考化学计算题专题训练

中考化学专项训练——计算题 1．金属钠在空气中燃烧会生成淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠遇水会发生如下反应；。现将15.6g过氧化钠固体投入67.6g过量的水中充分反应，试计算： (1)过氧化钠中钠元素、氧元素的质量比为 (2)充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数。 (3)若要将50g上述溶液稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为 g。 2．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后数据如下表； 实验 第一组 第二组 第三组 第四组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40 （1）表格中x的数值为 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数为 （3）请分析实验数据，若将20g该固体样品中的Mg（OH）2，恰好完全反应，应加入该稀盐酸的质量为 ，求恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%） 3．氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算： （I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为______。 （2）用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸，加入水的质量为______g。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 4．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： (1)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为___________g。 (2)B点时，大烧杯中的溶液pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)。 (3)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 5．氯化钠是一种重要化工原料，现有溶质质量分数为25%的NaCl溶液200t。 （1）若取90g上述溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加入水的质量为______； （2）工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，将上述200t溶液电解一段时间，测得余下溶液为192.7t（不考虑生成气体的溶解）。试计算： ①电解产生的Cl2和H2的质量比为______（最简整数比）。 ②余下溶液中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 6．二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。 试计算： （1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______； （2）参加反应的NaClO3的质量； （3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。 7．84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是: 。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%） （1）参加反应的氯气质量是多少g。 （2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。 （3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。 8．铝是年产量前二的金属，重庆某学校初三化学兴趣小组探究铝的化学性质。查阅资料发现铝是一种既能够与盐酸反应又能够与氢氧化钠反应的金属，铝与氢氧化钠反应的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该小组称取5.4g未知纯度的铝粉(若有杂质，则杂质不与氢氧化钠反应且不溶于水)放入烧杯中，然后加入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。 (1)NaAlO2中Na元素与O元素的质量比为__________； (2)生成氢气的质量_______。(写出计算过程) (3)所得溶液中NaAlO2的质量分数_______。 (写出计算过程，计算结果保留到0.1%) 9.自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。现将252g质量分数为10%的碳酸氢