第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共12题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．合成氨工业选择高温条件 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．增大压强，有利于和反应生成 D．向溴水中加入少量固体，溶液颜色变浅 2．下列说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 B．恒温下，当反应达平衡后，缩小容器体积，再次平衡时，的浓度比原平衡时大 C．可逆反应达到平衡后，改变任何一种反应物或生成物的量，都可使平衡发生移动 D．恒温下，当反应达到平衡后，缩小容器体积，活化分子百分数增加 3．已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是 A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大 B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动 C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变 D．保持压强、温度不变，充入氦气后，平衡逆向移动 4．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1， 下列叙述正确的是 A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时 C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 5．CO2可催化加氢制取CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．断裂反应物所含化学键吸收的总能量小于形成生成物所含化学键释放的总能量 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．该反应在任何温度下均能自发进行 D．其他条件不变，升温可以增大该反应的化学平衡常数 6．已知反应  ，下图中的曲线分别代表和在平衡时的物质的量分数与温度和压强的关系[起始时]，下列说法正确的是 A．a线代表的物质为 B． C． D．加入催化剂，可使B向C移动 7．下列说法正确的是 A．增大反应浓度，能增大活化分子百分数，故能加快反应速率 B．同一物质，由固态变成液态，再变成气态，是熵增加的过程 C．铝热反应是吸热反应 D．使用催化剂，加快反应速率，平衡常数K增大 8．常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B 2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y) B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3 D．反应①的活化能比反应②的活化能大 9．一定温度下，与发生反应：  。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A．时，达到平衡时所用时间为5min，则 B．该反应的 C．时，该反应的平衡常数为 D．实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 10．乙烯可用于制备乙醇：    。向10L某恒容密闭容器中通入2mol (g)和m mol (g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a、b点对应的平衡常数 C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D．b点对应的体系中，m=1.8 11．工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ•mol-1。    下列有关说法正确的是 A．△S1＞0，△H4＞0 B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定 C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大 D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率 12．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析正确的是 A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g) B．0～4min内，B的平均反应速率为0.05mol·L−1·min−1 C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆